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Videobeschreibung
Hallo! Ausgehend von der Definition der Säuren und Basen nach Broensted (Brönsted) betrachten wir verschiedene Reaktionen mit Protonenaufnahme und Protonenabgabe. Wir üben das Erkennen einer Säure oder einer Base. Die einfachsten Beispiele sind einfach zu lösen. Etwas schwerer ist es, wenn man die Protonenübertragung nicht "einfach sieht". Bemerkenswert sind auch Teilchen, die Protonen sowohl abgeben als auch aufnehmen können. Viel Spaß!
Der Tutor:
André Otto
Dr. rer. nat.
Identifikation von Bronsted-Säuren und Basen
Brönsted - Basen:
Sowohl HCl als auch NH3 können als BB fungieren. HCl ist schwach, NH3 stark. Das Ammonium - Ion NH4+ ist stabiler als protonierter Chlorwasserstoff H-Cl+-H. Im NH4+ (Tetraederstruktur) sind die Bindungselektronenpaare durch die tetraedrische Anordnung maximal möglich entfernt. Im protonierten HCl bilden die zwei Bindungselektronenpaare und die beiden nichtbindenden Elektronenpaare eine tetraederähnliche Anordnung, in der die Elektronen näher aneineinander angeordnet sind. Daher ist H-Cl+-H weniger stabil als NH4+und somit ist NH3 eine stärkere BB als HCl.
Brönsted - Säuren:
HCl ist eine iel stärkere BS als NH3. Das ergibt sich aus den korrespondierenden BB. Das Chlorid - Ion ist relativ groß, die negative Ladung wird über seine Oberfläche gut delokalisiert. Damit ist es sehr stabil, seine Entstehung weird favorisiert und HCl ist daher eine starke BS.
Die zu NH3 korrespondierende BB, das Amidion NH2- kann die negative Ladung nicht delokalisieren. Beim Stickstoff - Atom ist die 2. Schale die Äußere im Gegensatz zum Chlor - Atom (3. Schale). Im NH2- sind viele Elektronen auf engem Raum in der Außenschale angeordent. Das ist energetisch ungünstig. Daher ist NH2- relativ instabil, seine Bildung aus NH3 ist erschwert. Damit ist NH3 eine sehr schwache BS.
Alles Gute und viel Erfolg
Warum fungiert bei der Reaktion von Ammoniak und Chlorwasserstoff Ammoniak als Base und nicht als Säure beide haben sowohl ein freies Elektronenpaar, welches ein H+ ion aufnehmen könnte als auch ein H, dass sich als H+ abspalten könnte 🤔
super erklärt
Um Brönsted-Säure zu sein ist das Vorhandensein von Wasserstoff-Atomen im Molekül eine NOTWENDIGE Voraussetung.
Das allein aber reicht nicht. Es müssen Bedingungen vorliegen, damit diese Wasserstoff-Atome in wässriger Lösung das Molekül als Protonen (Wasserstoff-Ionen) H+ verlassen können.
Das Essigsäure-Molekül hat zwei Arten von Wasserstoff-Atomen:
1) Das Atom H der Carboxy-Gruppe -C(=O)-OH. Die Sauerstoff-Atome machen die Gruppe sauer, denn sie ziehen fleißig Elektronen. Dadurch kann das Wasserstoff-Teilchen in Form des Wasserstoff-Ions (Protons) H+ leichter abgespalten werden.
2) Von der Methyl-Gruppe CH3- werden (fast) keine Elektronen abgezogen. Die Wasserstoffteilchen können sich somit NICHT als Protonen H+ ablösen.
Also lautet die Reaktionsgleichung tatsächlich:
CH3COOH ---> (eigentlich Doppelpfeil) H+ + CH3COO-
Zwei Bemerkungen:
1) Deine hypothetische Reaktion müsste
CH3COOH ---> (eigentlich Doppelpfeil) 4H+ + CCOO 4-
lauten.
2) Unter geeigneten Bedingungen in der Gasphase kann man sogar die Moleküle NH3 oder CH4 deprotonieren.
Aber das ist ein anderes Thema.
Alles Gute
guten abend
bei 4:47 wird die essigsäure folgendermassen disoziiert: CH3COOH -> H+ CH3COO-
warum heisst es nicht so: 4H+CCOO- ??? (in der gleichung sind 4 wasserstoff-ionen enthalten)