Informationen zum Video
Videobeschreibung
Hallo! Ausgehend von der Definition der Säuren und Basen nach Broensted (Brönsted) betrachten wir verschiedene Reaktionen mit Protonenaufnahme und Protonenabgabe. Wir üben das Erkennen einer Säure oder einer Base. Die einfachsten Beispiele sind einfach zu lösen. Etwas schwerer ist es, wenn man die Protonenübertragung nicht "einfach sieht". Bemerkenswert sind auch Teilchen, die Protonen sowohl abgeben als auch aufnehmen können. Viel Spaß!
Der Tutor:
André Otto
Dr. rer. nat.
Fachliche Einordnung:
Alle Videos & Übungen im Thema
Säuren und Basen »
-
Säure-Base-Definitionen -
Arrhenius – Säuren und Basen -
Brönsted – Säuren und Basen -
Identifikation von Bronsted-Säuren und Basen -
Salpetersäure -
Lewis – Säuren und Basen -
Lewis-Säuren und -Basen -
Säuren und Basen – Einführung -
Die wichtigsten anorganischen Säuren -
Salzsäure -
Schwefelsäure -
Derivate der Schwefelsäure -
Schwefelsäureherstellung -
Saurer Regen -
Ist Fluorwasserstoff wirklich eine starke Säure? -
Gibt es Kohlensäure wirklich? -
Die wichtigsten Basen -
Was sind Basen? -
Herstellung von Basen -
Basen oder Laugen? -
Natronlauge -
Ammoniak -
Ammoniaksynthese
super erklärt
Um Brönsted-Säure zu sein ist das Vorhandensein von Wasserstoff-Atomen im Molekül eine NOTWENDIGE Voraussetung.
Das allein aber reicht nicht. Es müssen Bedingungen vorliegen, damit diese Wasserstoff-Atome in wässriger Lösung das Molekül als Protonen (Wasserstoff-Ionen) H+ verlassen können.
Das Essigsäure-Molekül hat zwei Arten von Wasserstoff-Atomen:
1) Das Atom H der Carboxy-Gruppe -C(=O)-OH. Die Sauerstoff-Atome machen die Gruppe sauer, denn sie ziehen fleißig Elektronen. Dadurch kann das Wasserstoff-Teilchen in Form des Wasserstoff-Ions (Protons) H+ leichter abgespalten werden.
2) Von der Methyl-Gruppe CH3- werden (fast) keine Elektronen abgezogen. Die Wasserstoffteilchen können sich somit NICHT als Protonen H+ ablösen.
Also lautet die Reaktionsgleichung tatsächlich:
CH3COOH ---> (eigentlich Doppelpfeil) H+ + CH3COO-
Zwei Bemerkungen:
1) Deine hypothetische Reaktion müsste
CH3COOH ---> (eigentlich Doppelpfeil) 4H+ + CCOO 4-
lauten.
2) Unter geeigneten Bedingungen in der Gasphase kann man sogar die Moleküle NH3 oder CH4 deprotonieren.
Aber das ist ein anderes Thema.
Alles Gute
guten abend
bei 4:47 wird die essigsäure folgendermassen disoziiert: CH3COOH -> H+ CH3COO-
warum heisst es nicht so: 4H+CCOO- ??? (in der gleichung sind 4 wasserstoff-ionen enthalten)