Videobeschreibung
In diesem Video wird dir die Autoprotolyse des Wassers beschrieben und erklärt sowie die Berechnung des pH-Wertes bzw. pOH-Wertes. Darüber hinaus erfährst du, was man unter dem Ionenprodukt des Wassers versteht und was der Aktivitätskoeffizient einer Säure mit dessen pH-Wert zu tun hat. Zu Beginn wird der ampholytische Charakter des Wassermoleküls beschrieben und daraus die Autoprotolyse des Wassers abgeleitet. Über das Massenswirkungsgesetz wird dann aus der Autoprotolyse das Ionenprodukt des Wassers bestimmt, bevor dann der pH-Wert einer Lösung definiert wird als der negative dekadische Logarithmus der Konzentration der Hydronium-Ionen. Im Anschluss daran wird über das Ionenprodukt des Wassers und den pH-Wert der pOH-Wert beschrieben. Zum Ende des Videos wird dann erklärt, dass Säure bei höheren Konzentrationen nicht mehr komplett protonieren und daher der pH-Wert nicht mehr proportional zur Hydronium-Ionenkonzentration ist. Stattdessen wird der Aktivitätskoeffizient eingeführt, welcher stoffspezifisch aus der Konzentration der Hydronium-Ionen und dem Faktor f bestimmt wird. Wenn du mehr dazu erfahren willst, dann schau dir das Video an.
Der Tutor:
Alles was in meinem Chemiebuch steht, machst du in deinen Videos ganz einfach und sehr leicht verständlich !!!
Vielen Dank Andre !!!
Es stimmt so alles bis auf eines: Es gibt keinen Widerspruch. = 14 gilt für 22 "C. Bei steigender Temperatur fällt der Wert. Ich kann mich nur erinnern, dass es nur bis etwa 13 oder leicht darunter geht.
Sehr schöne Bemerkung!
Alles Gute
Was passiert bei steigender Temperatur. Die Konzentration and H30+ Ionen steigt. Betrachtet man den pH- Wert so müsste er doch sinken. Betrachtet man den pOH- Wert, so müsste er steigen. Bleibt der Kw Wert dann bei 10^-14? Kann der Kw Wert auch größer als kleiner als 10^14 sein. Wenn ja, widerspricht das dann nicht der Formel pH + pOH = 14?
Sehr gutes Video !!
Einfach Perfect! 1000x Danke.