Bedeutung von Salzen

Bedeutung von Salzen Übung

• Fasse zusammen, worin sich Salze unterscheiden können.

  Tipps

  Wassermoleküle lagern sich um die Ionen das Salzes an und löst somit die Bindung zwischen ihnen auf.

  Lösung

  Natriumchlorid, Kupfersulfat, Mamor oder Nickelchlorid sind alles Salze, doch sie unterscheiden sich. Kochsalz, also Natriumchlorid, ist farblos und sehr gut in Wasser löslich. Kupfersulfat hingegen ist blau und auch gut in Wasser löslich. Mamor hingegen ist nicht in Wasser löslich. Die Farbe von Mamor kann variieren, es kommt immer auf den Nebenmengenanteil an. Mamor hat auch eine hohe Festigkeit. Nickelchlorid ist grün und gut in Wasser löslich.

• Beschreibe die Bedeutung von Salzen für den menschlichen Körper.

  Tipps

  Essentiell sind Stoffe, die nicht selbst vom menschlichen Körper produziert werden.

  Salz in hohen Mengen bringt das Fließgleichgewicht durcheinander.

  Lösung

  Salze sind für den Menschen essentiell, da sie nicht selbst vom Körper produziert werden und deshalb durch Nahrung aufgenommen werden müssen. Zu viel Salz ist schädlich für den menschlichen Körper, da dadurch das Fließgleichgewicht außer Kontrolle gerät. Deshalb sollte man niemals zu viel Meerwasser schlucken oder gar trinken.

• Entscheide, welches Salz zu welcher Salzart gehört.

  Tipps

  Silicate erkennt man an dem Si in der Formel.

  Überlege, welches Anion für die Carbonate stehen könnte.

  Sulfate sind Salze der Schwefelsäure.

  Lösung

  Silicate sind Verbindungen aus Silicium und Sauerstoff. Sie sind die Salze der Kieselsäure. Das Silikat Zirkon mit der Formel $ZrSiO_4$ ist ein Inselsilicat und wird oft für Schmuck genutzt.

  Die Carbonate sind die Salze der Kohlensäure $H_2CO_3$ und enthalten das Element Kohlenstoff. Die Sulfate sind die Salze der Schwefelsäure $H_2SO_4$ und die Nitrate sind die Salze der Salpetersäure $HNO_3$.

• Bestimme Formeln und Ionen zu den Salzen.

  Tipps

  Lithium steht in der ersten Hauptgruppe.

  Unterscheide $S^{2-}$, das Sulfid-Ion und ${SO_4}^{2-}$, das Sulfat-Ion.

  Natrium steht ebefalls in der ersten Hauptgruppe.

  Lösung

  Willst du die Verhältnisformel allein aus den Ionen bilden, dann musst du auf die Stelle im Periodensystem achten. Lithium steht zum Beispiel in der ersten Hauptgruppe, deshalb ist es einfach positiv geladen. Das Sulfid-Ion ist immer zweifach negativ geladen. In der Verhältnisformel musst du dieses Ungleichgewicht dadurch ausgleichen, dass 2 mal das Lithium-Ion vorkommt - $Li_2S$. Auch das Oxid-Ion ist immer zweifach negativ geladen und das Chlorid-Ion ist immer einfach negativ geladen. Oft lässt sich die Ladung aus der Stellung im PSE ableiten. Die Elemente der ersten Hauptgruppe bilden einfach geladene Ionen, die der zweiten Hauptgruppe zweifach geladene Ionen.

• Definiere die Stoffklasse der Salze.

  Tipps

  Überlege, aus welchen Komponenten Natriumchlorid ($NaCl$) besteht.

  Natrium ist ein Metall.

  Chlor ist ein Nichtmetall.

  Lösung

  In den Salzen bilden die Ionen eine möglichst dichte Packung. Die unterschiedlich geladenen Ionen besetzen dabei abwechselnd die Plätze. Somit bilden sie Ionengitter. Mit dem Gittermodell zeigt man die Positionen der Ionen im Kristall auf.

  Durch den Elektronenübergang reagieren immer ein Nichtmetall und ein Metall zu einem Salz. Wie beim Natriumchlorid (Kochsalz) oder Bariumoxid bildet das Metall jeweils positiv geladene Ionen ($Na^+$, $Ba^{2+}$) und das Nichtmetall negativ geladene Ionen ($Cl^-$, $O^{2-}$).

• Stelle Anionen und Kationen gegenüber.

  Tipps

  Kationen und Anionen sind entgegengesetzt geladen.

  Lösung

  Jedes Salz besteht aus positiv geladenen Kationen und aus negativ geladenen Anionen. Durch die entgegengesetzte Ladung herrschen enorme Anziehungskräfte zwischen den Ionen. Sie ordnen sich in einem regelmäßigen Ionengitter an.

  In Lösung sind die Ionen frei beweglich. Wird Spannung angelegt, wandern die positiv geladenen Kationen zum Minuspol und die negativ geladenen Anionen zum Pluspol.

  Die Elemente der ersten Hauptgruppen bilden dabei bevorzugt Kationen, weil es für sie energetisch günstiger ist, Elektronen abzugeben. Die höheren Hauptgruppen (> 4) nehmen bevorzugt Elektronen auf und bilden so negativ geladene Anionen.