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Salzwasser und Süßwasser

Salz- und Süßwasser sind wichtige Wassersorten auf der Erde. Salzwasser enthält mindestens 1 % Salz, während Süßwasser weniger als 0,1 % Salz enthält. Erfahre mehr über ihre Unterschiede und wo sie zu finden sind. Neugierig geworden? Weitere Informationen dazu findest du im Text!

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Die Autor*innen
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Chemie-Team
Salzwasser und Süßwasser
lernst du in der 7. Klasse - 8. Klasse

Salzwasser und Süßwasser Übung

Du möchtest dein gelerntes Wissen anwenden? Mit den Aufgaben zum Video Salzwasser und Süßwasser kannst du es wiederholen und üben.
  • Entscheide, ob es sich bei den folgenden Gewässern um Salzwasser oder Süßwasser handelt.

    Tipps

    Der größte Teil des Wassers auf der Erde ist Salzwasser.

    Lösung

    Die Ozeane bestehen aus Salzwasser. Wenn du dir die blauen Flächen auf der Erdkugel anschaust, kannst du erkennen, wie groß die Fläche ist, die mit Ozeanen bedeckt ist. Salzwasser macht also den größten Anteil des Wassers auf der Erde aus. Es gibt aber auch Süßwasserquellen. Diese befinden sich auf den Landflächen. Hierzu zählen:

    • Flüsse
    • Bäche
    • Seen
    • unterirdisches Grundwasser

  • Beschreibe die Eigenschaften von Salzwasser.

    Tipps

    Das Salz im Meerwasser verändert die physikalischen Eigenschaften das Wassers.

    Die veränderten Eigenschaften lassen sich auch beobachten.

    Lösung

    Durch die Erhöhung der Salzkonzentration im Wasser, verändern sich auch seine physikalischen Eigenschaften. Du kannst es sogar schmecken. Vielleicht hast du ja auch schon einmal etwas Meerwasser beim Baden in den Mund bekommen und kennst den salzigen Geschmack. Außerdem verändert sich auch die Dichte des Wassers. Je mehr Salz im Wasser gelöst ist, desto höher wird auch die Dichte. Das merkst du am größeren Auftrieb im Wasser. Im Meer kannst du dich viel besser treiben lassen als in einem See. Auch der Gefrierpunkt verändert sich durch einen höheren Salzgehalt. Das Salzwasser der Meere friert nicht schon bei 0 °C, sondern erst bei -1,9 °C. Diesen Effekt nutzt man auch beim Winterdienst, wenn Salz auf vereiste Straßen gestreut wird. Auch hier verringert das Salz den Gefrierpunkt.

  • Beschreibe den Entsalzungsvorgang.

    Tipps

    Die Trennung der Komponenten erfolgt durch das thermische Trennverfahren der Destillation.

    Lösung

    Um das Wasser vom Salz zu trennen, kann das Verfahren der Destillation angewendet werden. Die Trennung beruht hierbei auf den unterschiedlichen Siedepunkten der Bestandteile. In diesem Fall hat Salz einen wesentlich höheren Siedepunkt als Wasser.

    1. Die Lösung wird erwärmt.
    2. Wenn das Wasser verdampft, wird eine kühle Glasplatte darüber gehalten.
    3. Der Wasserdampf kondensiert an der Glasplatte.
    4. Das Salz bleibt im ersten Becherglas zurück und das Wasser kann in einem zweiten Becherglas aufgefangen werden.

  • Benenne die Hauptbestandteile im Meerwasser.

    Tipps

    Aus Meerwasser wird Salz gewonnen.

    Salz hat den chemischen Namen Natriumchlorid.

    Lösung

    Meerwasser besteht natürlich zum größten Teil aus Wasser, also $H_2O$. Ein weiterer Bestandteil, den du auch schmecken kannst, ist Natriumchlorid. Das ist das Kochsalz, welches du auch in der Küche verwendest. Im Wasser liegt es dissoziiert vor, das bedeutet in seinen Ionen. Die Ionen sind das positiv geladene Natrium-Kation und das negativ geladene Chlorid-Anion.

  • Nenne den Anteil an Wasser auf der Erde.

    Tipps

    Die größere Fläche der Erde besteht aus Wasser.

    Lösung

    Die Erde wird auch als „blauer Planet“ bezeichnet. Das lässt sich gut verstehen, wenn man sich Satelitenbilder der Erde anschaut. Das kommt daher, dass der größte Anteil der Oberfläche aus Wasser besteht. Genauer: 70,9% der Oberfläche sind Wasser und nur 29,1% sind Landmasse.

  • Berechne die Salzmenge, die du aus einem Liter Meerwasser erhältst.

    Tipps

    Je größer die eingesetzte Menge an Meerwasser, desto größer ist auch die Menge an Salz, die nach der Destillation erhalten wird.

    Lösung

    Der durchschnittliche Salzgehalt im Meer beträgt 3,5%. Diese Angabe ist in Masseprozent. Das heißt, sie gibt den prozentualen Anteil des gelösten Stoffes je Gramm der Lösung an. Von 100 g Meerwasser sind also 3,5 g reines Salz. Um nun die Menge in einem Liter zu bestimmen, benötigt man die Dichte. Da diese annähernd 1 entspricht, kann man einen Liter gleich 1 kg, also 1000 g setzen. 1000 g ist das 10fache von 100 g. Wenn sich nun in 100 g Meerwasser 3,5 g Salz befinden, befindet sich in 1000 g natürlich auch die 10fache Menge, also 35 g.