Herstellung von Löschkalk – Berechnung (Übungsvideo 1)

Hallo liebe Chemiefreundinnen und Chemiefreunde. Ich begrüße euch ganz herzlich zum Video Chemisches Rechnen Teil 4. Womit werden wir uns heute auseinandersetzen? Zunächst sehen wir ein Glas. Es ist gefüllt mit einer Flüssigkeit. Das ist Wasser. Das muss ich euch sagen. Das könnt ihr ja nicht wissen. Und nun - was hat er da, der Gute, in der Hand? - Eine Substanz. Könnt ihr erkennen, um was es sich handelt? Einige Körnchen dieses Feststoffes werden in das Wasser gegeben. Und wir schauen einmal, was da passiert. Ihr seht es ja selber. Es findet eine Gasentwicklung statt und gleichzeitig wird die vormals klare Lösung immer milchig-trüber. Die Reaktion geht weiter bis der gesamte Feststoff aufgebraucht ist. Am Ende haben wir eine milchig-trübe Aufschwemmung. Was ist passiert? Calcium reagiert mit Wasser. Berechne die Menge Löschkalk, die aus 3 g Calcium entsteht. Wenn man noch etwas unsicher ist, sollte man zunächst immer die Wortgleichung formulieren. Calcium + Wasser -> Calciumhydroxid + Wasserstoff Der Trivialname für Calciumhydroxid ist Löschkalk. Darunter schreiben wir die Formelgleichung: 1 Atom Calcium reagiert mit 2 Molekülen Wasser zu einem Molekül Calciumhydroxid und einem Molekül Wasserstoff. In Symbolschreibweise: Ca + 2 H2O -> Ca(OH)2 + H2 Nun schreiben wir über die Formelgleichung die für die Berechnung wichtigen Massen. Berechnet werden soll die Menge an Löschkalk, Calciumhydroxid. Also schreiben wir über Ca(OH)2 ein X. In der Aufgabenstellung ist für Calcium gegeben, dass 3 g davon vorhanden sind. Also schreiben wir über Ca 3 g. Unter die Formelgleichung schreiben wir die entsprechenden relativen Atommassen. Ihr findet sie entweder in eurer Schulformelsammlung oder im Periodensystem der Elemente. Calcium hat die relative Atommasse 40. Wir schreiben unter Ca 40. Calciumhydroxid ist aus verschiedenen Atommassen zusammengesetzt. Also schreiben wir 40 für das Calciumatom + 2 x 16 für die beiden Sauerstoffatome + 2 x 1 für die beiden Wasserstoffatome. Wer die ersten drei Videos zum chemischen Rechnen gesehen hat, weiß nun, wie es weitergeht. Wir haben es hier mit einer typischen Proportionalität zu tun, denn 3 g -> 40 wie x -> 40 + 2 x 16 + 2 x 1. Für die Berechnung von x ist der Dreisatz sehr bequem. Wir multiplizieren die Größen, die über die Diagonale beide vorhanden sind. Und dividieren dann durch die Größe, die in der Diagonale mit x steht. Somit erhalten wir für den Dreisatz: x = 3 g x (40 + 2 x 16 + 2 x 1) / 40 x = 3 g x 74 / 40 Wir benutzen den Taschenrechner und erhalten x = 5,55 g Es entstehen 5,55 g Löschkalk. Ihr könnt natürlich auch sagen Calciumhydroxid.

Hat es schon ein bisschen Spaß gemacht? Habt ihr ein wenig chemisches Rechnen gelernt? Ich habe noch einige andere Videos parat. Dann bis bald. Tschüss.