Hallo und herzlich willkommen. Dieses Video heißt „Eigenschaften, Verwendung und Nachweise der Luftbestandteile - Teil zwei: weitere Bestandteile“. Du kennst bereits den Teil eins des Videos. Nachher kannst du über seltenere Luftbestandteile vortragen. Das Video besteht aus sechs Abschnitten. Erstens: vier weitere Bestandteile, Zweitens: wir kennen es flüssig, Drittens; nützlich und schädlich, Viertens: zerstörend und nutzbringend, Fünftens: es schützt und schadet und Sechstens: Nachweise. Erstens: vier weitere Bestandteile. Neben den Hauptbestandteilen verfügt die Luft über viele, viele Bestandteile, sie machen weniger als ein Prozent aus. Von ihnen möchte ich euch vier vorstellen: Wasser mit einem Anteil von etwa 0,3 Prozent, Kohlenstoffdioxid, 0,04 Prozent, Schwefeldioxid kommt in Spuren vor, genauso Ozon. Dabei bleibt die Ozonschicht unberücksichtigt. Zweitens: wir kennen es flüssig. H2O, das Wasser. Unter den Bedingungen auf der Erde ist Wasser flüssig. Es ist ein geruchloser Stoff. Sauberes Wasser hat einen angenehmen Geschmack. Es zeichnet sich durch schlechte Wärmeleitung und schlechte Stromleitung aus. Wasser hat eine hohe Wärmekapazität und es löst Salze. Es ist nicht brennbar und gasförmig ist es leichter als Luft. Als Flüssigkeit kennen wir Wasser gut, Menschen, Pflanzen und Tiere brauchen es, Wasser ist einfach lebensnotwendig. Wie sieht es mit gasförmigem Wasser aus, das in der Luft enthalten ist? Über die Erde stellt man eine Ungleichverteilung fest. Die Luft der Pole enthält nur 0,1 Prozent Wasser, in den Tropen sind es drei Prozent. Auch ist der Wassergehalt der Luft temperaturabhängig, im Sommer kann die Luft relativ viel Wasser aufnehmen, im Winter hingegen nur wenig. Der Wasserdampf der Luft ist wichtig bei der Atmung. Im Winter haben wir trockene Luft, daher ist es nicht unbedingt gut, bei offenem Fenster zu schlafen, dadurch schafft man sich beste Bedingungen für eine Erkältung. Das gasförmige Wasser in der Luft ist mitverantwortlich für das Wetter und das Klima. Wasser lässt Wolken entstehen, Regen und Gewitter sind ohne Wasser nicht möglich. Schnee entsteht aus Wasser, Nebel und auch Hagel. Drittens: nützlich und schädlich. Hier ist CO2 gemeint, Kohlenstoffdioxid. Es ist gasförmig und geruchlos. Kohlenstoffdioxid wirkt erstickend, ist wasserlöslich und hat eine höhere Dichte als Luft. In der Kälte wird es bei Atmosphärendruck nicht flüssig, sondern gleich fest. Es ist nicht brennbar und reagiert mit Laugen. Pflanzen benötigen Kohlenstoffdioxid zum Atmen. Es wird bei der chemischen Synthese verwendet. Da es nicht brennt, werden bestimmte Feuerlöscher mit ihm betrieben. Kohlenstoffdioxid ist Bestandteil des Brandgemischs Inergon, es enthält 40 Prozent Stickstoff, 52 Prozent Argon und acht Prozent Kohlenstoffdioxid. Man verwendet CO2 für die Herstellung von Erfrischungsgetränken, man nennt es Kohlensäure. Als Kühlmittel kann CO2 bis minus 78 Grad Celsius herunterkühlen, das macht festes Kohlenstoffdioxid, Trockeneis. CO2 hat aber auch schädliche Wirkung, es gilt als mitverantwortlich für die globale Erwärmung der Erde. Viertens: zerstörend und nutzbringend. Hier meine ich SO2, Schwefeldioxid. Die Verbindung ist gasförmig und farblos, sie hat einen stechenden Geruch. Schwefeldioxid ist giftig, es brennt schlecht und ist löslich in Wasser. Schwefeldioxid reagiert mit Laugen. Seine Dichte ist höher als die Dichte der Luft. Schwefeldioxid ist unterschiedlichen Ursprungs, aktive Vulkane stoßen es aus, Kohlekraftwerke liefern es als Nebenprodukt. Ein großer SO2-Lieferant ist die internationale Schifffahrt. Verwendung liefert Schwefeldioxid bei der Chemikalienherstellung, man gewinnt aus ihm Schwefelsäure. Ferner dient es zum Bleichen von Papier, man benutzt es zum Ausschwefeln, für die Desinfektion von Konserven, man benutzt es bei der Weinherstellung. Leider richtet Schwefeldioxid auch Schaden an. Das Waldsterben konnte vermindert werden. Durch Schwefeldioxid findet Zerstörung von Skulpturen und anderen, wie Bauwerken, statt. Und schließlich führt es zur Reizung der Atemwege. Fünftens: es schützt und schadet. Der Vierte im Bunde ist O3, Ozon, es ist gasförmig. Ozon entsteht bei uns durch UV-Strahlung und daher besonders im Sommer. Ozon hat den unangenehmen Höhensonnengeruch, es ist stark giftig. Seine Dichte ist größer als die der Luft, es ist farblos bis hellblau. Es ist wasserlöslich und brandfördernd. Man verwendet Ozon für chemische Synthesen und für die Entkeimung von Schwimmbecken. Ozon richtet auch Schaden an. Bei zu hohen Konzentrationen kommt es zur Reizung der Atemwege. Wenn Ozon da ist, werden keine Maßnahmen dagegen ergriffen. Es zerfällt von alleine in normalen Sauerstoff. Ozon liefert Schutz vor den UV-Strahlen, das tut die Ozonschicht im höheren Teil der Atmosphäre. Sechstens: Nachweise. Wasser kann man mit Cobalt(II)-chlorid nachweisen. Ist das Salz trocken, so hat es blaue Farbe, bei Kontakt mit Wasser wird es rot. Kohlenstoffdioxid, die Glimmspanprobe ist hier negativ. Eindeutiger ist der Nachweis mit Kalkwasser. Eine Lösung von Calciumhydroxid liefert mit Kohlenstoffdioxid CaCO3, Calciumkarbonat. Es kommt zur milchigen Trübung. Schwefeldioxid erkennt man am Geruch. Ozon wird mit Kaliumiodid-Stärke-Papier nachgewiesen. Es entsteht freies Iod, das mit der Stärke blaue Iodstärke bildet. Ich bin mit dem Video zufrieden, ich hoffe, ihr auch. Alles Gute, tschüss.