Aufstellen einer Reaktionsgleichung

Guten Tag liebe Freundinnen und Freunde der Chemie. Herzlich willkommen zu diesem Video. Es heißt: "Aufstellen einer Reaktionsgleichung für die Klassenstufen 7 und 8". Der Film gehört zur Reihe Reaktionen. An Vorkenntnissen solltest Du die chemischen Begriffe Element, Symbol, Verbindung und Formeln beherrschen. Du solltest das Aufstellen einer Formel können. Ein Video dazu gibt es. Mein Ziel ist es, dass Ihr nach dem Schauen des Films das Aufstellen einfacher Reaktionsgleichungen beherrscht. Das Video habe ich in 6 Abschnitte unterteilt: 1. der Start, 2. Formeln und Symbole, 3. Links und rechts alles gleich? 4. Ausgleichen, 5. Kontrolle, 6. Übung.   1. Der Start. Vor dem Aufstellen der Reaktionsgleichung muss man sich fragen: Was reagiert und was entsteht? Dazu formulieren wir eine Wortgleichung. Z.B.: Kohlenstoff+Sauerstoff--> Kohlenstoffmonoxid. 2. Formeln und Symbole. Aus der Wortgleichung bilden wir die Formelgleichung. Dafür müssen wir die entsprechenden Symbole und Formeln kennen. Kohlenstoff: C. Sauerstoff: O2. Sauerstoff, O2, muss man wissen. CO, Kohlenstoffmonoxid enthält nur ein Sauerstoffatom O. Weil es nämlich ein Mon-Oxid ist. An den gleichen Stellen wie in der Wortgleichung, stehen auch in der Formelgleichung das Plus und der Reaktionspfeil. Wir lesen laut: C+O2 -->CO. Wir notieren in einer Zeile C+O2--> CO. 3. Links und rechts alles gleich? Dafür müssen wir die Atome zählen. Wir haben links ein Kohlenstoffatom und rechts ein Kohlenstoffatom. Es besteht Gleichheit. Wir haben links zwei Sauerstoffatome und rechts ein Sauerstoffatom. Es herrscht Ungleichheit. 4. Ausgleichen. Um die Sauerstoffatome rechts auf 2 zu bringen, multiplizieren wir die gesamte rechte Seite mit 2. Also: 2×CO. Damit ist die Zahl der Sauerstoffatome links und rechts gleich. Die Zahl der Kohlenstoffatome hingegen wird ungleich. Um Ausgleich zu schaffen, multiplizieren wir die Zahl der Kohlenstoffatome links mit 2. Wir haben ausgeglichen. Die Multiplikationspunkte in der Formelgleichung schreibt man nicht. 5. Kontrolle Wir haben links 2 Kohlenstoffatome, rechts ebenfalls 2 Kohlenstoffatome. Links 2 Sauerstoffatome. Rechts ebenfalls 2 Sauerstoffatome. Auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung befinden sich jeweils 2 Kohlenstoffatome und 2 Sauerstoffatome. Wir haben die Formelgleichung ausgeglichen. 6. Einige Übungen 1) Kohlenstoff +Sauerstoff-->Kohlenstoffdioxid. Die Formelgleichung lautet C+02-->CO2. Wir haben links ein Kohlenstoffatom und rechts ein Kohlenstoffatom. Auf jeder Seite der Gleichung haben wir 2 Sauerstoffatome. Was folgt daraus? Richtig. Das Ausgleichen entfällt. Wir stellen fest: Auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung sind jeweils 1 Kohlenstoffatom und 2 Sauerstoffatome.   2) Schwefeldioxid+Sauerstoff-->Schwefeltrioxid. Die Formelgleichung: SO2+O2-->SO3. Links haben wir 4 Sauerstoffatome, rechts 3. Eine Ungleichheit. Die 4 ist eine gerade Zahl, die 3 eine ungerade Zahl. Rechts erhalten wir eine gerade Zahl an Sauerstoffatomen, indem wir die 3 mit 2 multiplizieren. Das geschieht natürlich für das gesamte Molekül Schwefeltrioxid, SO3. Damit stehen nun rechts 6 Sauerstoffatome. Links sind es nur 4. wir müssen also auffüllen. Einen der beiden Stoffe, SO2 oder O2×2 würde genügen. Aber welchen? Wenn wir O2 nehmen können wir keine Gleichheit erhalten, da sich die Schwefelatome in ihrer Zahl unterscheiden. SO2×2 ist richtig. Dann haben wir nämlich nicht bloß die Sauerstoffatome ausgeglichen. Auch die Schwefelatome sind nun auf beiden Seiten gleich, nämlich 2. Wir stellen fest: Auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung sind jeweils 6 Sauerstoffatome und 2 Schwefelatome. Wir sind mit dem Ausgleichen fertig. Nach dieser schwierigen Aufgabe noch einige etwas leichtere.   3) Die Wortgleichung: Aluminium + Sauerstoff --> Aluminiumoxid. Die entsprechende Formelgleichung: Al+O2-->Al2O3. Wir vergleichen: Links 2 Sauerstoffatome, rechts 3 Sauerstoffatome. Es herrscht Ungleichheit. Hier verfahren wir so: Wir bilden das kleinste gemeinsame Vielfache von 2 und 3. Wir rechnen nun: 6, das ist das kleinste gemeinsame Vielfache, geteilt durch die Anzahl der Sauerstoffatome links, ergibt die Zahl vor O2. Also: 6÷2=3. Genauso rechts: 6÷3=2. Links haben wir nun ein Aluminiumatom und rechts 4. Wir multiplizieren die Aluminiumatome links mit 4 und erhalten Gleichheit. Auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung sind 4 Aluminiumatome und 6 Sauerstoffatome. Wir haben ausgeglichen.   4. Beispiel: 4) Phosphor+Sauerstoff-->Phosphorpentoxid. Die Formelgleichung: P+O2-->P2O5. Die Zahl der Sauerstoffatome links und rechts ist verschieden. Links 2 und rechts 5. Wir bilden wie im vorigen Beispiel das kleinste gemeinsame Vielfache, 10. Wir rechnen: 10÷2=5. Also 5O2. Und 10÷5=2. Also 2P2O5. Nun haben wir links noch ein Phosphoratom und rechts 4. Wir multiplizieren die Phosphoratome links mit 4 und sind fertig. Auf jeder Seite der Reaktionsgleichung sind jeweils 4 Phosphoratome und 10 Sauerstoffatome. Wir haben ausgeglichen. Danke für die Aufmerksamkeit. Alles Gute, auf Wiedersehen.