Aufstellen einer Summenformel
Erfahre, wie du aus chemischen Verbindungen Summenformeln ableiten kannst. Finde heraus, was Summenformeln sind und wie sie aufgebaut sind. Schritt-für-Schritt-Anleitung inklusive Beispiele zu Aluminiumoxid und anderen Oxiden. Interessiert? All das und noch mehr findest du im folgenden Text!
- Aufstellen einer chemischen Formel in der Chemie
- Was ist eine Summenformel? – Definition
- Aufbau einer Summenformel
- Summenformel aufstellen – Schritt für Schritt
- Summenformel aufstellen – Beispiele

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Aufstellen einer Summenformel Übung
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Bestimme das zugehörige Elementesymbol.
TippsOft besteht das Elementensymbol aus den Anfangsbuchstaben des Elements.
Sieh dir das Beispiel über der Aufgabe an.
LösungDurch die Einführung der Symbole der Elemente konnte man ohne viel Schreibaufwand auch große Moleküle beschreiben. Einige Elemente wurden nach berühmten Forschern benannt, wie das Einsteinium und das Rutherfordium. Die meisten Symbol kann man sich einfach aus den Namen ableiten. Einige wiederum muss man wissen, wie $O$ für Sauerstoff oder $N$ für Stickstoff. Die Symbole findest du im Periodensystem.
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Ermittle das kleinste gemeinsame Vielfache (k.g.V.) der gegebenen Zahlen.
TippsDas k.g.V. ist die kleinste Zahl, die durch beide vorgegebenen Zahlen teilbar ist.
Zum Beispiel für 2 und 3 ist das k.g.V. 6.
LösungUm Formeln in der Chemie richtig aufstellen zu können, muss man aus den Wertigkeiten der Elemente zunächst das kleinste gemeinsame Vielfache berechnen. Dazu gehst du wie folgt vor:
Zuerst untersucht man, ob die beiden Zahlen Vielfache voneinander sind. Das ist zum Beispiel bei 3 und 9 der Fall. Multipliziert man die 3 mit 3, ergibt sich 9. Somit ist 9 das k.g.V.
Das Gleiche gilt bei 1 und 4.
Sind die Zahlen keine Vielfache voneinander, kann man sie miteinander multiplizieren. Bei 3 und 4 hieße das 3$\cdot$4=12. Das k.g.V. ist also 12. So verfährt man auch bei 2 und 5.
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Gib die Wertigkeit der Elemente an.
TippsDie Wertigkeit entspricht der Hauptgruppe, in der das Element steht.
Die Hauptgruppe ist die Spalte, in der das Element steht.
LösungWasserstoff steht in der ersten Hauptgruppe. Demnach ist seine Wertigkeit 1.
Calcium und Magnesium stehen in der Gruppe der Erdalkalimetalle. Dies ist die zweite Hauptgruppe, alle Mitglieder dieser Gruppe haben eine Wertigkeit von 2.
Eine Wertigkeit von 5 weisen Elemente der fünften Hauptgruppe auf. Diese wird auch Stickstoff-Phosphor-Gruppe genannt.
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Bestimme die Formel der Oxide.
TippsBestimme zuerst die Elementensymbole und die Wertigkeiten. Dafür legst du dir am besten ein Periodensystem der Elemente bereit.
Nun bestimmst du das k.g.V. der beiden Wertigkeiten.
Die Indizes, also die Zahlen unten am Elementsymbol, berechnest du, indem du das k.g.V. durch die Wertigkeit des jeweiligen Elements teilst.
LösungHier noch einmal die Schritte zur Bestimmung der Formel von Oxiden, in Kurzform am Beispiel Calciumoxid.
- Elementensymbole ermitteln: Ca und O
- Wertigkeit (entspricht Hauptgruppennummer) bestimmen: Ca 2; Sauerstoff immer 2
- k.g.V. berechnen: 2
- Indizes ermitteln: 1, wird nicht als Index geschrieben.
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Gib an, welche Aussagen zum Thema „Aufstellen einer Formel“ korrekt sind.
TippsDas kleinste gemeinsame Vielfache ist die kleinste Zahl, die durch die beiden gegebenen Zahlen teilbar ist.
Was sind die Wertigkeiten von Aluminium und Sauerstoff? Mit dem k.g.V dieser beiden Zahlen kannst du überprüfen, ob die Formel von Aluminiumoxid stimmt.
LösungSauerstoff hat in den meisten Verbindungen die Wertigkeit 2. Das solltest du dir auf jeden Fall merken.
Das k.g.V. von 2 und 4 ist 4, da 4/2= 2 und 4/4= 1.
Phosphor hat das Symbol $P$.
Ob die Formel $Al_2O_3$ korrekt ist, kannst du mit den Wertigkeiten überprüfen. Aluminium hat die Wertigkeit 3 und Sauerstoff 2. Das gemeinsame Vielfache ist 6. Nun teilst du 6:3 und schreibst hinter Aluminium eine 2 und 6:2 und schreibst hinter Sauerstoff eine 3. Die Formel stimmt also.
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Entscheide, um was für ein Oxid es sich handelt.
TippsDie Vorsilben des Oxids geben an, wie viele Sauerstoffatome in diesem Molekül vorhanden sind.
Mono- steht dabei für 1, di- für 2 und tri- für 3.
LösungOxide, die 1 Sauerstoffatom aufweisen, werden Monoxide genannt. Dioxide beinhalten demnach 2 Sauerstoffatome und Trioxide 3.
Dabei betrachtest du nur die Anzahl der Sauerstoffatome im Molekül. $NO$ und $N_2O$ sind damit beides Monoxide, obwohl sie unterschiedlich Formeln haben. Bei der ersten Verbindung handelt es sich um Stickstoffmonoxid und bei der zweiten um Distickstoffmonoxid.
Das $P_2O_5$ gehört damit zu keiner der drei Kategorien, da es 5 Sauerstoffatome hat. Die Verbindung heißt Diphosphorpentoxid. Hier noch einige andere Vorsilben, welche die Anzahl von Atomen beschreiben.
- 4: tetra-
- 5: pent- (wie das Pentagramm)
- 6: hex-
- 7: hept-
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