Thermodynamik und Kinetik chemischer Reaktionen
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Thermodynamik – Einführung
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Energetik chemischer Reaktionen
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Was sind Kalorien?
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Chemisches Gleichgewicht
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Gleichgewichtsreaktionen – das Prinzip von Le Chatelier
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Prinzip von Le Chatelier (Übungsvideo)
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Massenwirkungsgesetz – Überblick
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Formulierung von Gleichgewichtsgleichungen (Übungsvideo)
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Thermodynamik und Kinetik chemischer Reaktionen
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Satz von Hess – Einführung
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Satz von Hess – Berechnung der Reaktionsenthalpie
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Satz von Hess – Beispiele
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Donnan-Gleichgewicht
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Henry-Dalton-Gesetz
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Das ist wie ein Berggipfel bei der Achterbahn. Er muss überwunden werden, damit die Reaktion ablaufen kann. Je höher der Übergangszustand liegt, um so langsamer läuft die Reaktion ab. Liegt der Übergangszustand niedrig, ist es eine "schnelle" Reaktion.
Mehrere Übergangszustände liegen vor, wenn mehrere Reaktionsprodukte entstehen. Jeder Übergangszustand entspricht einem bestimmten Reaktionsprodukt.
Für ein Diagramm benötigt man die Energien (Standardbildungsenthalpien) für das Edukt und das Produkt. Die Aktivierungsenergie addiert man zur Energie des Edukts. Ein bisschen zeichnen und ... fertig.
Alles Gute
Was sagt der Übergangszustand aus? Wie kommt es zu zwei Übergangszuständen? Wie kann man aus gegebenen Reaktion ein Diagramm erstellen? Würde mich auf eine Erklärung freuen.