Brom

Brom in der Chemie

Das chemische Element Brom $\left( \ce{Br} \right)$ ist ein Nichtmetall aus der 7. Hauptgruppe (Halogene) des Periodensystems der Elemente. Seinen Namen verdankt es seinem unangenehmen Geruch. Er leitet sich vom griechischen Wort brōmos für Gestank ab. Neben Quecksilber ist Brom das einzige Element, das bei Raumtemperatur flüssig ist. In Verbindungen hat es die Oxidationszahlen $\pm1$, $+3$, $+5$ und $+7$, wobei die Oxidationszahl $-1$ am häufigsten auftritt.

Brom – Eigenschaften

Hier siehst du einige Eigenschaften von Brom in einem kleinen Steckbrief zusammengefasst.

Gefahrstoffhinweise zu Brom

Brom wird als gefährlicher Stoff eingestuft. Es besteht Lebensgefahr beim Einatmen. Bei Kontakt kann es schwere Verätzungen der Haut sowie schwere Augenschäden verursachen. Außerdem gilt Brom als sehr giftig für Wasserorganismen und ist in dieser Hinsicht auch umweltgefährdend. Beim Arbeiten mit Brom ist deshalb wichtig, dass gewisse Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden.

Arbeiten mit Brom

Beim Arbeiten mit Brom sollte man immer eine Schutzbrille tragen und aufgrund der ätzenden Wirkung äußert vorsichtig agieren. Für den Fall, dass es doch zu Hautkontakt kommt, sofort mit einer Sodalösung benetzen und abwaschen! Im Anschluss die betroffene Stelle mit einer Salbe mit Natriumhydrogencarbonat $\left( \ce{NaHCO3} \right)$ behandeln.

Herstellung von Brom

Zur Herstellung von elementarem Brom $\left( \ce{Br2} \right)$ wird Kaliumbromid $\left( \ce{KBr} \right)$ mit Chlor $\left( \ce{Cl2} \right)$ versetzt. Dabei entsteht Brom $\left( \ce{Br2} \right)$ und das Salz Kaliumchlorid $\left( \ce{KCl} \right)$.

$\ce{2 KBr + Cl2 -> Br2 + 2 KCl}$

Im Labor wir auch manchmal unter hohen Temperaturen Natriumbromid $\left( \ce{NaBr} \right)$ mit Mangandioxid $\left( \ce{MnO2} \right)$ und Schwefelsäure $\left( \ce{H2SO4} \right)$ zur Reaktion gebracht, um Brom $\left( \ce{Br2} \right)$ zu erhalten.

$\ce{2 NaBr + MnO2 + 2 H2SO4 -> Br2 + MnSO4 + 2 Na2SO4 + 2 H2O}$

Weitere wichtige Reaktionen mit Brom

Brom reagiert mit Wasserstoff unter erhöhten Temperaturen:

$\ce{H2 + Br2 -> 2 HBr}$

Brom reagiert mit Metallen wie Aluminium zu Aluminiumbromid:

$\ce{3 Br2 + 2 Al -> 2 AlBr3}$

Feuchtes Brom reagiert mit fast allen Metallen, mit Tantal $\left( \ce{Ta} \right)$ und Platin $\left( \ce{Pt} \right)$ jedoch nicht.

Nachweis von Brom

Bromidionen (zum Beispiel bei Natriumbromid, $\ce{NaBr}$) können im Labor mit Chlorwasser und Hexan nachgewiesen werden. Dabei sorgt das elementare Chlor $\left( \ce{Cl2} \right)$ für die Freisetzung des elementaren Broms $\left( \ce{Br2} \right)$, indem es eine Bindung mit den $\ce{Na^+}$-Ionen zu Natriumchlorid $\left( \ce{NaCl} \right)$ eingeht. Die Hexanphase färbt sich orangebraun, sofern Brom vorhanden ist.

Verwendung von Brom

In Arzneimitteln

Früher sollte Kaliumbromid zur Beruhigung dienen, Versuche bestätigten jedoch das Gegenteil. Heutzutage findet man Brom daher häufig eher als Bestandteil von Antiseptika (Desinfektionsmittel) wie Ammoniumbromid $\left( \ce{NH4Br} \right)$ und Bismuttribromphenolat oder in Antibiotika wie Bromtetracyclin.

Im Labor

Im Labor werden Bromate, z. B. Natriumbromat $\left( \ce{NaBrO3} \right)$, als Oxidationsmittel eingesetzt, während Bromite, z. B. Natriumhypobromit $\left( \ce{NaBrO} \right)$, als Bleichmittel dienen. Außerdem nutzt man Brom für das chemische Polieren von Galliumarsenid $\left( \ce{GaAs} \right)$, einem wichtigen Werkstoff für Computerchips in der Halbleiterindustrie.

Weitere Verwendungszwecke

Darüber hinaus wird Brom als Flammschutzmittel für Leiterplatten, in Schädlingsbekämpfungsmitteln (Methylbromid), für die Desinfektion, in Form von Bromkautschuk für luftdichte Reifen und in dem Farbstoff Purpur verwendet.

Brom – Entdeckung und Vorkommen

Brom wurde im Jahr 1826 von dem jungen Chemiker Antoine-Jérôme Balard in Montpellier entdeckt, der bei der Untersuchung von Mutterlaugen aus der Salzgewinnung eine gelbliche Verfärbung bei der Zusetzung von Chlor $\left( \ce{Cl2} \right)$ erkannte. Gewann er diese Mutterlauge aus Seetang und versetzte sie mit Chlor, hatte er noch ein interessanteres Ergebnis und entdeckte so das neue Element. Dahinter steckte im Wesentlichen diese Reaktion:

$\ce{2 KBr + Cl2 -> Br2 + 2 KCl}$

Brom in der Natur

Brom kommt mit einem Anteil von $6 \cdot 10^{-4}\,\%$ in der Erdhülle vor. Es sind nur wenige Bromminerale wie $\ce{KBr . MgBr2 . 6 H2O}$ und Bromargyrit $\left( \ce{AgBr} \right)$ bekannt. Zum großen Teil kommt Brom in gebundener Form im Wasser der Ozeane vor oder auch in elementarer Form in der Atmosphäre. Auch viele Pflanzen enthalten Brom.

Brom und der Mensch

Auch im menschlichen Körper ist Brom enthalten, ein Großteil davon im Gehirn. Aber auch in den Nieren, der Leber und im Blut ist Brom zu finden. Aufgenommen werden kann Brom zum Beispiel durch den Verzehr von Hülsenfrüchten wie Erbsen, Bohnen und Linsen.

Sicherheitshinweise zu Brom – tabellarisch zusammengefasst

Ausblick – das lernst du nach Brom

Bereite dich auf das nächste Element vor: Chlor! Du kannst auch dein Wissen erweitern, indem du Edelgase und ihre Eigenschaften und Das Periodensystem der Elemente durchgehst. Schritt für Schritt lernst du mehr über diese besondere Tabelle kennen und mit ihr zu arbeiten. Hast du Lust zu erfahren, was alles in ihr steckt? Los geht’s!

Häufig gestellte Fragen zum Thema Brom