Videobeschreibung
In diesem Video werden dir die Reaktionen bei Metallkomplexen geschildert und wesentliche Reaktionsgrößen erklärt. Hierfür wird als erstes die Gruppe der Aquakomplexe beschrieben und an mehreren Beispielen verdeutlicht, welchen Einfluss die Liganden auf auf den Komplex haben. In diesem Zusammenhang wird auch die Ligandenaustauschreaktion erklärt und charakterisiert. Dazu werden Reaktionsgrößen wie die Bildungs- und Verfallskonstante beschrieben und deren Bedeutung anschaulich dargelegt, dabei wird auf die thermodynamische und kinetische Stabilität eingegangen. Zum Ende erfährst du noch was man unter dem Chelat-Effekt versteht und was diesen im Vergleich zu Metall-Liganden-Komplexen kennzeichnet. Wenn du mehr erfahren willst, dann schau dir das Video an.
Der Tutor:
Hallo, das hängt von der Koordinationsfähigkeit des Liganden ab. NH3 gibt eine stärkere Bindung als H2O, da das nichtbindende Elektronenpaar im NH3 durch die geringere Elektronegativität stärkere Bindungen eingeht als das entsprechende Elektronenpaar im H2O. SCN- ist negativ geladen und liefert noch stärkere Bindungen.
Ein zweiter Faktor ist natürlich die Konzentration. Die oben genannte Abfolge gilt natürlich nur bei vergleichbar hohen Konzentrationen der beteiligten Liganden.
Alles Gute
Hallo! Woher weiß man im Vorfeld, ob es zum Ligandenaustausch kommt oder nicht?
Bei Ionen sagt man "Ladung":
F-, Cl-, Br-, I- ist klar.
CN-, OH- ist auch klar.
H2O, NO, CO haben keine Ladung (Teilchen von Verbindungen).
Metalle:
Hauptgruppen: Ladung entspricht der Gruppennummer (Al 3+, Pb 4+)
Nebengruppen: Ladung meist gleich der Gruppennummer (Cr 6+)
Ausnahmen: Fe 3+, Fe 2+, Co 3+, Co 2+, Ni 2+
Gibt es eine liste für die oxidationszahl des zentralatoms in komplexen? wie bestimmt man die oxidationszahl der komplexe?
zb. gibt es CN- das hat immer die ox.-zahl -1
gibt es noch mehr regeln?