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Chrom

Chrom: Das farbenfrohe Metall aus deinem Alltag! Lerne mehr über seine bunten Verbindungen, seine Entdeckung und wo es auftaucht. Erfahre, was seine Position im Periodensystem bedeutet und welche spannenden Eigenschaften es hat. Du möchtest wissen, wie Chrom gewonnen wird? Finde es heraus! Neugierig geworden? Tauche ein und entdecke die faszinierende Welt des Chroms!

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Die Autor*innen
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André Otto
Chrom
lernst du in der 8. Klasse - 9. Klasse

Chrom Übung

Du möchtest dein gelerntes Wissen anwenden? Mit den Aufgaben zum Video Chrom kannst du es wiederholen und üben.
  • Beschreibe das Element Chrom.

    Tipps

    Chrom besitzt zahlreiche farbige Verbindungen.

    Chrom ist ein Metall, welches für zahlreiche Anwendungsprodukte aufgrund seiner Formbarkeit genutzt wird.

    Lösung

    Chrom ist ein silbrig, metallisch glänzendes Metall. Es steht in den Nebengruppen im Periodensystem der Elemente. Abgekürzt wird es mit dem Symbol $Cr$.
    Chrom wurde 1761 in Verbindungen im Ural entdeckt. Erst Vaquelin 1798 konnte Chrom als eigenes Element entdecken. Er nannte es Chrom, was von Chroma (gr. farbig) stammt.
    Chrom ist sehr hart, beinahe so hart wie der Rubin. Auf der Skala nach Mohs liegt die Härte bei 8,5. Für Anwendungen ist das Metall sehr gut geeignet, da es schmiedbar und formbar ist. Chromüberzüge sind weit verbreitet. Chrom ist ebenfalls wie Blei ein Schwermetall.

  • Benenne die Schritte zur Herstellung von elementarem Chrom.

    Tipps

    Das Gestein, aus welchem Chrom gewonnen werden kann, heißt Chromit ($FeCr_{ 2 }{ O }_{ 4 }$).

    Die Reduktion mit Kohlenstoff dient dem ersten Schritt der Reduktion des Chroms. Es entsteht unter anderem Chromoxid ($Cr_2O_3$).

    Lösung

    Das Nebengruppenmetall Chrom kommt nicht elementar auf der Erde vor. Daher muss es aus Gestein, welches Chrom gebunden in einer chemischen Verbindung enthält, herausgelöst werden.

    1. Als Ausgangsgestein dient das Chromit, ein Gemisch aus Eisen, Chrom und Sauerstoff, als Basis. Diese Verbindung wird von taubem Gestein befreit und anschließend wird das Chromat bis zum Chromat oxidiert.

    2. Im zweiten Schritt wird das entstandene Chromat mit heißem Wasser extrahiert und anschließend mit Schwefelsäure ins Dichromat überführt.

    3. Nun, nachdem man das Dichromat erhalten hat, wird dieses mit Kohlenstoff wieder reduziert. Es entsteht Chrom(III)oxid.

    4. In einem letzten Schritt muss das Chromoxid mittels aluminiumthermischer Reduktion zu reinem Chrom und dem entsprechenden Aluminiumoxid überführt werden.

  • Gib die Oxidationszahlen von Chrom an.

    Tipps

    Reine Elemente haben die OZ 0.

    Sauerstoff hat in fast allen Verbindungen die OZ -2.

    Alle Verbindungen dieser Aufgabe sind elektrisch neutral. Die Summe aller Oxidationszahlen der Elemente einer Verbindung muss also 0 ergeben.

    Lösung

    Chrom hat als Metall der Übergangsgruppe die Möglichkeit, verschiedene Oxidationszahlen anzunehmen und so verschiedene ionische Verbindungen zu bilden. Chrom nimmt die OZ 0, +2, +3, +4 und +6 an.

    Da Chromverbindungen oftmals farbig sind, wurden sie als Farbstoffe und Pigmente verwendet. Hierbei kann besonders das Kölner Brückengrün $Cr_{ 2 }{ O }_{ 3 }$ und das Postgelb $(PbCrO_4)$ genannt werden. Beide Stoffe sind allerdings inzwischen aufgrund ihrer Toxizität durch andere Farbstoffe ersetzt worden.

    Ebenfalls farbig ist das Kaliumdichromat $(K_2Cr_2O_{7})$ , in dem Chrom in der Oxidationsstufe +6 vorkommt. Dieses ist ein äußerst starkes Oxidationsmittel und liegt im Gleichgewicht mit dem einfachen Chromation $({CrO_4}^{2-})$ vor.

  • Vervollständige die Reaktionen von Chrom.

    Tipps

    Salzsäure nennt man auch Chlorwasserstoffsäure.

    Das Tetrahydroxochromat-Ion hat folgende Formel: $[Cr(OH{ ) }_{ 4 }]^{ 2- }$.

    Lösung

    Chrom kann eine Vielzahl von Reaktionen eingehen:

    Chrom wird als Metall für Überzüge aller Art, etwa bei Armaturen genutzt, da es nicht anläuft. Ein Gegenbeispiel wäre hier reines Eisen, welches mit dem Luftsauerstoff auf Dauer reagiert und rostet. Dennoch kann Chrom mit Sauerstoff zu Chrom(III)oxid reagieren, wenn etwa erhöhte Temperaturen (400°C) vorliegen.

    Mit Säuren und Basen reagiert Chrom, bis auf einige Ausnahmen wie etwa die Salpetersäure, da sich eine schützende Schicht bildet. Mit konzentrierter Salzsäure entsteht Chrom(III)chlorid sowie Wasserstoff, der mittels der Knallgasprobe nachgewiesen werden kann.
    Die Reaktion mit Schwefelsäure ist sehr heftig. Es entsteht hier auch ein Gas: Schwefeldioxid.
    Mit Basen reagiert Chrom ebenfalls: Es bildet sich Natrium-Tetrahydroxochromat und Wasserstoff. Chrom kann gegen den Einfluss von Säuren und Basen durch ein Chromat-Bad passiviert werden.

  • Gib an, welche Produkte Chrom enthalten.

    Tipps

    Chromüberzüge haben einen starken Glanz.

    Verchromte Felgen sind bei vielen Menschen beliebt.

    Lösung

    Chrom ist ein Schwermetall, welches im PSE in der Chrom-Nebengruppe zu finden ist. Es besitzt die Massezahl 24 und ist im reinen Zustand silberweiß. Zu seinen weiteren Eigenschaften zählen Korrosionsbeständigkeit, Formbarkeit und Anlaufbeständigkeit.

    Diese Eigenschaften macht man sich bei der Herstellung von Chromprodukten zunutze, indem man Chrom besonders oft für die Oberflächenveredelung einsetzt. Es ist einerseits nicht so teuer wie Silber, andererseits ist es anlaufbeständig. Chromspiegel sind weit verbreitet, ebenso wie auffällige Chromfelgen bei Autos oder verchromte Armaturen in der Küche und im Bad.

    Chrom kann ebenfalls aufgrund seiner zahlreichen farbigen Verbindungen genutzt werden, um Pigmente für Lacke und Farben herzustellen. So können Chromverbindungen die Farben Grün, Gelb und Rot annehmen. Aufgrund der Giftigkeit vieler Chromverbindungen sind die meisten heute aber in Farben verboten.

  • Ordne die Metalle der Nebengruppe ins Periodensystem der Elemente ein.

    Tipps

    In der Chromgruppe befinden sich außerdem Molybdän und Wolfram.

    Die Gruppe der Edelmetalle wie Gold und Kupfer befindet sich an 11. Stelle.

    Direkte Nachbarn des Eisen sind Cobalt und Mangan.

    Die Dichte steigt in der Chromgruppe an. Die Dichte von Wolfram beträgt 19,25 $\frac { g }{ { cm }^{ 3 } } $, die von Chrom dagegen 7,14$\frac { g }{ { cm }^{ 3 } } $

    Lösung

    Das Periodensystem der Elemente ist ein wichtiges Utensil, um Elemente einordnen zu können. Innerhalb der Gruppen und Perioden gibt es bestimmte Tendenzen, die charakteristisch sind.

    Die Hauptgruppen bilden die klassischen 8 Gruppen, die in Metalle und Nichtmetalle aufgeteilt sind. Dazwischen liegen die sogenannten Übergangsmetalle. Dies sind Elemente mit metallischem Charakter, die eine Reihe von Oxidationsstufen annehmen können. Insgesamt gibt es 12 verschiedene Nebengruppen, die allesamt den Namen des obersten Elements tragen. So heißt es etwa die Chromgruppe und nicht die Wolframgruppe. Oftmals gibt es auch in diesen Nebengruppen bestimmte Tendenzen, ähnlich wie in den Hauptgruppen.

    Die relevante Chromgruppe beinhaltet Chrom, Molybdän und Wolfram. Sie sind allesamt sehr hochsiedende/schmelzende Metalle und wichtige Legierungsbestandteile. Schmelz-/Siedepunkt und Dichte nehmen innerhalb der Gruppe beständig zu. Wolfram ist das Metall mit dem höchsten Schmelzpunkt.