Intermolekulare Kräfte 02:52 min
Transkript Intermolekulare Kräfte
Alle Stoffe bestehen aus Teilchen, die viel zu klein sind, um sie mit dem bloßen Auge zu sehen. Diese Teilchen sind ständig in Bewegung und ziehen sich gegenseitig an. Die Anziehungskräfte zwischen Molekülen werden intermolekulare Kräfte genannt. Sie bestimmen, ob ein Stoff fest, flüssig oder gasförmig ist. Im Gegensatz zu den kovalenten Bindungen innerhalb der Moleküle sind intermolekulare Kräfte viel schwächere Anziehungskräfte. In diesem Iod-Molekül besteht eine starke kovalente Bindung zwischen den beiden Iod-Atomen. Aber zwischen diesen Iod-Molekülen bestehen viel schwächere intermolekulare Kräfte. Diese intermolekularen Kräfte werden überwunden, wenn ein Stoff seinen Aggregatzustand ändert. Wenn festem Iod Energie zugeführt wird, können die intermolekularen Kräfte zwischen den Molekülen überwunden werden. Die Iod Moleküle verteilen sich und das Iod wird gasförmig. Es gibt zwei Faktoren, die die Stärke von zwischenmolekularen Kräften beeinflussen. Je größer Moleküle sind, desto stärker ist die Anziehungskraft zwischen den Molekülen. Dies liegt daran, dass größere Moleküle mehr Elektronen besitzen. Iod-Moleküle haben mehr Elektronen als Chlor-Moleküle. Die intermolekularen Kräfte von Iod sind stärker. Deshalb ist Iod bei Zimmertemperatur ein Feststoff, Chlor ein Gas. Große Polymere, wie Polyethylen, haben Tausende Elektronen. Deshalb wird viel Energie benötigt, um diese Moleküle aufzubrechen. Deshalb sind Kunststoffe bei Raumtemperatur fest. Der zweite wichtige Faktor der Stärke intermolekularer Kräfte ist der Abstand zwischen den Molekülen. Intermolekulare Kräfte in Feststoffen sind wesentlich stärker als in Flüssigkeiten, da sich die Moleküle viel näher beieinander befinden. In Gasen sind die Moleküle sehr weit voneinander entfernt. Die intermolekularen Kräfte sind sehr schwach. Wenn man also in einem Teekessel Wasser kocht, werden die intermolekularen Kräfte zwischen den Wassermolekülen überwunden und es entsteht Wasserdampf.
Videobeschreibung
Moleküle sind nicht ganz unabhängig voneinander. Sie ziehen sich nämlich gegenseitig an. Verantwortlich dafür sind intermolekulare Kräfte. Sie basieren auf der Anziehung zwischen den negativen Elektronen und den positiveren Stellen eines Moleküls. Je mehr Elektronen ein Molekül besitzt, desto stärker sind die molekularen Kräfte. Von der Stärke dieser Kräfte hängt der Aggregatzustand eines Stoffes ab. Bei starken Kräften ist der Stoff fest. Bei nur sehr geringen intermolekularen Kräften ist der Stoff gasförmig. Intermolekulare Kräfte können durch Energie überwunden werden. Deswegen wird Wasser zum Beispiel gasförmig, wenn man es erhitzt.
Die Tutoren:
Intermolekulare Kräfte
Intermolekulare Kräfte Übung
Du möchtest dein gelerntes Wissen anwenden? Mit den Aufgaben zum Video Intermolekulare Kräfte kannst du es wiederholen und üben.
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Nenne die Wirkungsorte der intermolekularen Kräfte.
Tipps
Was waren die Bedeutungen der Worte inter und intra?
Feste Butter besteht nicht nur aus einem Fett, sondern aus vielen verschiedenen Fetten. Darunter ist auch Ölsäure, welche eigentlich eine Flüssigkeit ist.
Der feste Zustand von Butter ist den intermolekularen Kräften zuzuschreiben.
Lösung
Dass ein Stoff wie Wasser als ein Feststoff in Form von Eis vorliegen kann, liegt an den starken intermolekularen Kräften, welche zwischen den einzelnen Wassermolekülen wirken.
Nicht jeder Stoff besteht jedoch aus nur einer Art von Molekülen. Die Butter, welche wir zum Essen verwenden, besteht aus mehreren unterschiedlichen Molekülen.
Darunter gibt es einige die flüssig sind, andere wiederum sind Feststoffe. Dennoch kennen wir die Butter als eine einheitliche, feste Masse. Dies liegt daran, dass auch zwischen den verschiedenen Molekülen intermolekulare Kräfte wirken können.
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Vervollständige den Lückentext mit den angegebenen Fachbegriffen.
Tipps
Intermolekulare Kräfte lassen sich teilweise bereits schon durch geringe Wärmezufuhr überwinden.
Es wirken sowohl Kräfte zwischen den Molekülen als auch innerhalb der Moleküle.
Die Kräfte zwischen den Molekülen sind dafür verantwortlich, ob ein Stoff als Feststoff, als Flüssigkeit oder als Gas vorliegt.
Lösung
Intermolekulare Kräfte wirken zwischen den Molekülen, während die intramolekularen Kräfte die einzelnen Atome innerhalb eines Moleküls zusammenhalten.
Die intermolekularen Kräfte sind zudem für den Aggregatzustand eines Stoffes verantwortlich. Sind diese Kräfte zwischen den Teilchen sehr stark, so liegt der Stoff als Feststoff vor. Sind die Kräfte jedoch nur sehr schwach, so liegt der Stoff als Gas vor. Die Kraft, welche die Moleküle untereinander zusammen hält, ist jedoch deutlich schwächer als die Kraft, die die Atome innerhalb eines Moleküls zusammenhält.
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Benenne die Bindungen am Beispiel des Wassers und ordne den Bindungstyp ein.
Tipps
Der ICE (Intercity-Express) der Bahn fährt hauptsächlich lange Strecken um somit größere, weit entfernte Städte zu verbinden.
Der Regionalexpress hingegen ist für kurze Strecken innerhalb eines kleinen Gebietes zuständig.
Viele Länder handeln international über weite Strecken mit anderen Ländern.
Zwischen Wassermolekülen können sehr starke Wasserstoffbrückenbindungen ausgebildet werden.
Lösung
Die intermolekularen Kräfte wirken zwischen den Molekülen. Der Intercity-Express der Bahn ist ebenfalls eine Verbindung zwischen verschiedenen Städten.
Intramolekulare Kräfte hingegen wirken innerhalb eines Moleküls zwischen den einzelnen Atomen.
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Ordne den Eigenschaften die verantwortlichen Kräfte zu.
Tipps
Intramolekulare Bindungen sind deutlich kürzer als intermolekulare Bindungen
Durch Wärmezufuhr kann der Aggregatzustand eines Stoffes geändert werden.
Lösung
Die schwachen, intermolekularen Kräfte sind verantwortlich für den Aggregatzustand eines Stoffes. Durch Wärmezufuhr können die intermolekularen Kräfte aufgebrochen werden, sodass aus einer Flüssigkeit ein Gas entsteht. Die intramolekularen Kräfte sind deutlich stärker, wirken hingegen aber nur auf einer sehr geringen Entfernung.
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Ordne den Beschreibungen einen Aggregatzustand zu.
Tipps
Wasser liegt bei Raumtemperatur als Flüssigkeit vor, Sauerstoff bei Raumtemperatur hingegen ist gasförmig.
Intermolekulare Bindungen können durch Erhitzen aufgebrochen werden.
Lösung
Innerhalb eines Feststoffes, wie z. B. in einem Eiswürfel in der Gefriertruhe, sind die einzelnen Wassermoleküle sehr dicht gepackt und haben alle den gleichen Abstand zueinander. Der geringe Abstand zwischen den Molekülen in dem Eiswürfel kommt daher, dass die intermolekularen Kräfte zwischen Wassermolekülen sehr stark sind und man somit sehr viel Kraft benötigt, um das Eis zu zerschlagen.
Die Luft die sich ebenfalls in der Gefriertruhe befindet und die gleiche Temperatur besitzt wie das Eis, besteht aus einzelnen Molekülen die sich jedoch frei bewegen können und nicht einen festen Abstand zu dem anderen Molekülen aufweisen. Diese freie Bewegung ist nur möglich, wenn die Kräfte zwischen den Molekülen in der Luft nicht zu stark sind.
Die intramolekularen Kräfte, welche die Atome innerhalb eines Moleküls zusammenhalten, haben hingegen keinen Einfluss auf den Aggregatzustand eines Stoffes.
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Beurteile die Hypothese.
Tipps
Wenn im Labor neue Moleküle hergestellt werden, ordnen sich die Atome innerhalb eines Moleküls neu an beziehungsweise häufig kommen auch neue Atome von außerhalb hinzu.
Sauerstoff besteht aus zwei Sauerstoffatomen, die durch intramolekulare Kräfte zusammengehalten werden. In einem Wassermolekül hingegen befindet sich nur ein einziges Sauerstoffatom
Lösung
Reagieren Wasserstoffmoleküle mit Sauerstoffmolekülen miteinander zu Wasser, so passiert während der Reaktion viel mehr als von außen sichtbar ist.
Die zwei Wasserstofftome in einem Wasserstoffmolekül lösen sich voneinander. Das Gleiche gilt auch für die Sauerstoffatome in den Sauerstoffmolekülen.
Die einzelnen Atome ordnen sich dann zu einem neuen Molekül, einem Wassermolekül, zusammen. Dieses besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom zwischen den Wasserstoffatomen.
Damit diese Reaktion also stattfinden kann, müssen die intramolekularen Bindungen gebrochen werden.
