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Exergone und endergone Reaktionen – Übungen

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In diesem Video werden dir die Begriffe exergone und endergone Reaktionen (für den Grund- und den Leistungskurs) erläutert. Dazu werden die wichtigsten Aspekte dieser Reaktionen aus thermodynamischer Sicht beschrieben und erklärt beginnend mit exothermen und endothermen Reaktionen und deren Kennzeichnung durch die Reaktionsenthalpie sowie die Wärmeaufnahme und -abgabe. Über den ersten Hauptsatz der Thermodynamik wird dann die Enthalpie beschrieben sowie deren Zusammenhang mit der freien Enthalpie und spontanen Reaktionen. Mit der Beschreibung der Entropie wird dann die freie Reaktionsenthalpie, welche sich aus der Gibbs-Helmholtz-Gleichung ergibt, erklärt. Am Ende werden die verschiedenen Kombinationen von Reaktionsenthalpie und -entropie mit deren Wirkung und Faktoren für die freie Reaktionsenthalpie beschrieben. Wenn du mehr erfahren willst, dann schau dir das Video an.

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Aufgaben in dieser Übung
Definiere die Begriffe endotherm und exotherm.
Bestimme die molare freie Reaktionsenthalpie für folgende Fälle.
Erkläre, warum sich Kalk nicht freiwillig zersetzt.
Berechne die freie Enthalpie bei der vollständigen Verbrennung von Ethen.
Bestimme, unter welcher Bedingung folgende Reaktion exergon verläuft.
Bestimme, bei welcher Temperatur die elektrolytische Wasserspaltung in die Elemente exergon abläuft.