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Textversion des Videos

Transkript Basen – Neutralisation

Einen schönen guten Tag! Herzlich willkommen zu diesem sechsten Video aus der Reihe Basen. Wir werden uns heute mit der Neutralisation befassen. Ich möchte in Erinnerung rufen, was wir im Video 5 besprochen haben. Dort ging es um die Salzbildung und bei der Salzbildung möchte ich ein Beispiel anführen, welches wir in Video 5 noch nicht besprochen haben. Ich möchte die Salzbildung aus Kaliumhydroxid und Salpetersäure formulieren. Kaliumhydroxid hat die Formel KOH und soll reagieren mit der Salpetersäure, HNO3. Wir haben gelernt, dass es hier zu einer Vereinigung des Wasserstoffions H+ mit dem Hydroxidion OH- kommt. Dabei bildet sich Wasser, H2O. Schließlich vereinigen sich bei dieser Reaktion das Kaliumion, positiv geladen, mit dem Nitration, negativ geladen. Beide haben eine Ladung 1 und es entsteht KNO3. Dieses Salz wird als Kaliumnitrat bezeichnet. Schauen wir uns einmal an, was bei der Salzbildung eigentlich passiert. Wir gehen davon aus, dass die Base und die Säure in Lösung vorhanden liegen, sie befinden sich in wässriger Lösung. Wenn das aber so ist, dass Säure und Base in wässriger Lösung vorhanden liegen, dann bedeutet es natürlich, das beide in dissoziierter Form dort vorhanden sind. Und dann schreiben wir ganz einfach "Kaliumhydroxid dissoziiert in wässriger Lösung in ein einfach positiv geladenes Kaliumion und in ein einfach negativ geladenes Hydroxidion." Und genauso können wir jetzt mit der Salpetersäure verfahren, denn Salpetersäure liegt in wässriger Lösung auch in dissoziierter Form vor. Salpetersäure, HNO3, dissoziiert in wässriger Lösung in ein einfach positiv geladenes Wasserstoffion und in ein einfach negativ geladenes Säurerestion, das Nitration, NO3-. Die Base und die Säure liegen beide dissoziiert vor. Ja, wenn das aber tatsächlich so ist, so müssen wir davon ausgehen, dass sich die Frage ergibt, was sich hier bildet. Denn wenn ich mein Kaliumnitrat nehme, das ein Salz ist, KNO3, so wissen wir, dass Kaliumnitrat in wässriger Lösung ebenfalls dissoziiert, es ist gut löslich in Wasser. Und zwar in ein positiv geladenes Kaliumion und in ein negativ geladenes Nitration. Dann schauen wir uns einmal an, was vor der Reaktion vorhanden war, denn in wässriger Lösung haben wir Kaliumionen und Nitrationen. Genauso haben wir Kaliumionen und Nitrationen nach der Reaktion. Das heißt, Kaliumionen, Kaliumionen und Nitrationen und Nitrationen. Das heißt, dass es eigentlich gar keine Veränderung der Kaliumionen und der Nitrationen bei dieser Salzbildung gibt. Ja, was ändert sich eigentlich bei der Salzbildung? Ja, bei der Salzbildung entsteht Wasser und das ist eigentlich das entscheidende Moment. Und ich schreibe das einmal auf als sogenannte Ionengleichung. Und wenn links und rechts das Gleiche steht, Kaliumionen - Kaliumionen, Nitrationen - Nitrationen, dann ist es letztendlich so, kann ich sie bei der Formulierung der Ionengleichung auch unberücksichtigt lassen. Also schreibe ich nur diese Teilchen, die wirklich eine Veränderung erfahren. Und zwar sind das einmal die Wasserstoffionen - schreibe ich hier auf -, H+, und diese reagieren mit den Hydroxidionen, OH-, unter der Bildung von Wasser; HOH schreibe ich zunächst einmal hin und das bedeutet ja nichts weiter als durch die Summenformel ausgedrückt "H2O". Man kann auch sagen, diese Reaktion läuft praktisch vollständig ab, es gibt kaum Wasserstoffionen, kaum Hydroxidionen. Ja und nun ist die Frage: Was bedeutet eigentlich Neutralisation? Neutralisation bedeutet die Reaktion von positiv geladenen Wasserstoffionen und negativ geladenen Hydroxidionen zu Wasser. Das heißt, der ätzende Charakter der Säure verschwindet, der ätzende Charakter der Base verschwindet, und es bleibt letztendlich nur noch das für den Menschen ungefährliche und nützliche Wasser übrig. Und das hier unten ist eigentlich diese Reaktion, die man als Neutralisation bezeichnet. Im engeren Sinne oder anders formuliert, kann man Neutralisation auch als Salzbildung, Base plus Säure reagieren zu Salz und Wasser, bezeichnen, aber die eigentliche Neutralisation ist die Reaktion der Wasserstoffionen mit den Hydroxidionen zum praktisch undissoziierten Wasser. So, wer das zum ersten Mal gehört hat, das ist schwer, aber man gewöhnt sich da dran. Ich wünsche euch alle Gute, auf Wiedersehen!

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10 Kommentare
  1. Default

    Super Video!. Ich hab es endlich verstanden

    Von Derafshy, vor 6 Monaten
  2. 001

    Es gibt wichtigere Dinge im Leben, als beständig dessen Geschwindigkeit zu erhöhen." (Mahatma Gandhi)

    Von André Otto, vor mehr als einem Jahr
  3. Default

    Die Videos sind gut , aber ich finde sie schreiben einbisschen zu langsam.

    Von Enver, vor mehr als einem Jahr
  4. Foto%20am%2015.09.11%20um%2022.38

    Wie immer Ihre Videos sind einfach ausgezeichnet! Ihre letzte Aussage hat mich zur lachen gebracht! Es ist schwer, aber man gewöhnt sich daran. Echte Wahrheit!!!!

    Von Mirella C., vor etwa 3 Jahren
  5. 001

    Das ist genau der Punkt, an dem die Wissenschaft zur Kunst und zum Handwerk wird.

    Von André Otto, vor mehr als 4 Jahren
  1. Ich2

    Hmm, beim Eindampfen erhitzt man aber doch auch gleichzeitig!?! Vorallem am Ende wenn die Lösung fast nur noch aus Salz besteht und kaum noch H2O vorhanden ist würde sich das Salz doch auch rasch erwärmen.
    mfg

    Von Dflow, vor mehr als 4 Jahren
  2. 001

    Beim Eindampfen nicht, aber beim Erhitzen kommt es zur Zersetzung.

    Von André Otto, vor mehr als 4 Jahren
  3. Ich2

    Aha ok, Salze die sich bei niedriger Temp. zersetzen könnten schwierig sein und wie stehts mit Salzen die als brandfördernd gekennzeichnet sind wie manche Nitrate oder KMnO4? Könnte da Gefahr bestehen beim Eindampfen?
    mfg

    Von Dflow, vor mehr als 4 Jahren
  4. 001

    Ammoniumchlorid NH4Cl könnte Probleme bereiten, weil sich bei zu großer Hitze am Ende wieder Ammoniak NH3 und Chlorwasserstoff HCl bilden.

    Von André Otto, vor mehr als 4 Jahren
  5. Ich2

    Das Salz aus der Neutralisation kann man ja durch Eindampfen erhalten, oder gibt es Fälle wo das nicht möglich ist?
    mfg

    Von Dflow, vor mehr als 4 Jahren
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