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Was sind Salze?

Unter dem Begriff Salz kennst du wahrscheinlich das Kochsalz. Da dieses Salz das am meisten von uns Menschen verwendete ist, hat sich dieser Name für das Natriumchlorid eingebürgert.

Salze: Kochsalz

Es gibt aber noch sehr viel mehr Salze. Was sie alle gemeinsam haben ist, dass sie aus Kationen, das sind positiv geladene Teilchen, und Anionen, das sind die negativ geladenen Teilchen, aufgebaut sind. Die Kationen werden häufig von Metallen gebildet und die Anionen von Nichtmetallen. Die Salze werden zusammengehalten durch die starken Anziehungskräfte zwischen diesen Ionen. Diese Anziehung wird als Ionenbindung bezeichnet.

Eigenschaften

Salze besitzen charakteristische Eigenschaften. Sie sind aufgrund der starken Bindung hochschmelzend. Bei Raumtemperatur liegen sie daher im festen Aggregatzustand vor. Salze sind nicht brennbar und generell chemisch eher träge, da sie bereits einen relativ stabilen Zustand erreicht haben. In dem polaren Lösemittel Wasser sind viele Salze gut löslich. Allerdings gibt es auch schwerlösliche Salze, die man zum Beispiel für Nachweisreaktionen nutzt. Beim Auflösen eines Salzes kommt es zur Dissoziation, diese beschreibt das Auflösen des Ionengitters. In gelöstem Zustand, sind Salze in der Lage den elektrischen Strom zu leiten. Auch in der Schmelze ist dies möglich. Das liegt daran, dass in beiden Zuständen die Ionen freibeweglich sind und Ladungen transportieren können.

Salze: Lösung mit Bodensatz

Salze sind spröde. Man spricht hier auch vom spröden Bruch. Wenn man sich den Aufbau einmal anschaut, lässt sich dieses Phänomen erklären. Kationen und Anionen liegen abwechselnd im Salz vor. Bricht der Festkörper nun an einer Stelle rutschen die Schichten aneinander vorbei. So können sich gleichgeladene Ionen gegenüber liegen. Es kommt zu einer Abstoßung aufgrund der gleichartigen Ladung und somit zum spröden Bruch.

Bildung von Salzen

In der Natur begegnen uns sehr viele Salze. Sie werden auch Mineralien und Erze genannt. Bestandteile dieser Erze sind unedle Metalle. Sie findest du nur in Verbindungen vor, da sie in elementarer Form zu reaktiv sind.

Das sagt dir schon viel über die Entstehung von Salzen. Es reagieren also ein Metall und ein Nichtmetall zu einem Salz. Da Salze einen sehr stabilen und damit energiearmen Zustand darstellen, verläuft die Reaktion meist heftig und unter Wärme- und Lichtabgabe. Solch eine Reaktion wird als exotherm bezeichnet. So kann man also elementares Natrium mit Chlorgas zur Reaktion bringen und erhält das gewöhnliche Kochsalz.

$2 Na + Cl_2 \longrightarrow 2 NaCl$

Ionenbindung

Es gibt verschiedene Arten von Bindungen. Sie sind meist spezifisch für eine größere Menge an Verbindungen, die einige Eigenschaften miteinander teilen. Bindungen sind hauptverantwortlich für die innerstofflichen Kräfte und haben einen großen Einfluss auf die Eigenschaften eines Stoffes.

Alle Salze weisen eine Ionenbindung auf. Diese Bindung macht sie also erst zu Salzen. Es ist die stärkste Art der Bindung. Darum sind alle Salze Festkörper bei Raumtemperatur und weisen einen relativ hohen Schmelzpunkt auf. Die große Stärke der Bindung beruht auf elektrostatischen Wechselwirkungen. Die positiven Metall-Ionen und die negativen Nichtmetall-Ionen ziehen sich gegenseitig an, da sie entgegengesetzt geladen sind. Diese Anziehung ist so stark, dass sie sich zu regelmäßigen, kompakten Gittern zusammensetzen.

Salze: Ionengitter, Gitterstruktur

Man spricht dabei von der dichtesten Packung. Nach außen hin ist das Salz aber elektrisch neutral. Das bedeutet es gibt innerhalb des Gitters genauso viele positive Ladungen wie negative.

Salze sind also Festkörper mit ganz spezifischen Eigenschaften. Sie sind aufgebaut aus positiven Kationen und negativen Anionen. Die vorherrschende Bindungsart ist die Ionenbindung, wodurch Salze Gitterstrukturen bilden.

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Arbeitsblätter zum Ausdrucken zum Thema Salze – Eigenschaften und Bildung

13003 657 salze einf%c3%bchrung.standbild001 Salze – Einführung Anzeigen Herunterladen
Screen shot 2012 12 18 at 10.36.48 Bildung von Salzen Anzeigen Herunterladen
Screen shot 2013 03 14 at 10.51.57 Bildung von Ionen Anzeigen Herunterladen
488 m14 salze und ionengitter Salze und Ionengitter Anzeigen Herunterladen
487 m13%20vorschaubild Kationen, Anionen und Neigung zur Ionenbildung Anzeigen Herunterladen
12877816d9ac097acbcca8295154b53f 1 Hydratation von Ionen Anzeigen Herunterladen