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Transkript Vollständige Verbrennung von Kohlenstoff – Berechnung (Übungsvideo 3)

Hallo liebe Chemiefreundinnen und Chemiefreunde, herzlich willkommen zum Video chemisches Rechnen Teil 3, das Thema ist wieder Kohle verbrennt. Es entstehen 8,8 kg Kohlenstoffdioxid, wie viel Sauerstoff wurde verbraucht? Zunächst einmal müssen wir klären, welche chemische Reaktion abläuft. Dafür verwenden wir zunächst die Wortgleichung: Kohlenstoff + Sauerstoff reagieren zu Kohlenstoffdioxid. Für die Rechnung benötigen wir die Formelgleichung: Es reagiert 1 Atom Kohlenstoff mit einem Molekül Sauerstoff zu einem Molekül Kohlenstoffdioxid. Also C+O2 reagieren zu CO2. Über die Symbole schreiben wir nun die uns interessierenden Massen: Die Masse von Sauerstoff wollen wir bestimmen. Also schreiben wir über O2 ein x, die Masse von Kohlenstoffdioxid CO2 ist uns in der Aufgabenstellung gegeben. Wir schreiben über CO2 8,8 kg, unterhalb der Symbole notieren wir die entsprechenden Atommassen. Ihr findet sie entweder in eurer Schulformelsammlung oder im Periodensystem der Elemente. Unter O2 schreiben wir 2 × 16. 16 ist die Masse eines Sauerstoffatoms. Unter CO2 schreiben wir 12+2×16. 12 ist die Masse eines Kohlenstoffatoms und 16 ist die Masse eines Sauerstoffatoms. Wir wollen nun x bestimmen, wir sehen, dass es sich hier um eine typische Proportionalität handelt. x zu 2×16= 8,8 kg zu 12+2×16. Wir bestimmen x mit dem Dreisatz. Bei der Verwendung des Dreisatzes multipliziert man die Werte, die man entlang einer Diagonale gegeben hat und teilt durch den Wert, der in der gleichen Diagonale steht wie x. Also ergibt sich: x=32×8,8kg/44 = 6,4kg. 6,4 kg Sauerstoff wurden verbraucht. Seid Ihr langsam auf den Geschmack gekommen oder habt Ihr noch Probleme, das macht nichts. Wir werden noch weiter Video drehen. Tschüss.

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2 Kommentare
  1. 001

    Gern geschehen. Dieses kleine Video gehört zu einer Reihe, wo ich (fast) alles selbst gemacht habe.
    Alles Gute

    Von André Otto, vor mehr als 2 Jahren
  2. Default

    Spitzen Video Danke Andre für deine Mühe

    Von Dtemizer, vor mehr als 2 Jahren
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