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Transkript Ist Aluminium edler als Kupfer?

Schönen guten Tag, also ich möchte wieder einmal eine Geschichte erzählen, die im täglichen Leben gespielt hat, zumindest im meinem. Ich hab mal vor einigen Jahren, ist schon fast wieder zehn Jahre her, bei einer Computerfirma, die auch ein Forum hatte, auch aktiv mitgewirkt. Und da äußerte sich einer der Nutzer, es ging da um Lüfter, über die Qualitäten von Aluminium und Kupfer. Und er drückte sich dahin gehend aus, Aluminium ist ja edler als Kupfer. Ich bin natürlich gleich auf die Barrikaden gegangen, habe ihn aufgeklärt und in der Schule hat man ihm etwas anderes beigebracht. Naja, edel hin, edel her, man kann unter edel verstehen den Ohrring, den Ring am Finger, die Kette, man kann aber auch darunter verstehen: chemisch edel. Und was heißt eigentlich für den Chemiker chemisch edel? Die Frage müssen wir uns mal stellen. Also chemisch edel: Es gibt verschieden Sachen und das ist gar nicht mal so einfach und darüber braucht man auch gar nicht zu lachen.

Also, wenn ich irgendwas als chemisch edel betrachte und es mit Metallen zu tun habe, dann gibt es eigentlich nur eine Sache und zwar muss ich mich fragen, welches der Metalle reagiert mit einer Säure. Ist also: Reaktion mit einer Säure und ich formuliere hier bloß das Wasserstoff-Ion beispielgebend für alle Säuren. Und da gibt es natürlich nur zwei Möglichkeiten: Also Reaktion mit einer Säure, wenn wir sagen Plus, dann sagen wir eindeutig dieses Metall ist unedel. Reagiert es mit einer Säure nicht, dann bezeichnen wir es ganz einfach als edel. Und das ist das ausschlaggebende Kriterium. Ich würde keinen Versuch machen, nicht dass ihr das glaubt, aber Aluminium und Salzsäure - auch in verdünnter Form - das geht eigentlich ab wie Nachbars Lumpi.

Wir hatten Aluminium + Salzsäure (Al+HCl) reagieren zu AlCl3 und frei wird, na, was wird frei? Wasserstoff (H2). So, jetzt müssen wir die ganze Geschichte noch ausgleichen: Ja, was gibt es da auszugleichen? Problem bereitet hier eigentlich nur der Wasserstoff an der ganzen Geschichte und mit Chlor müssen wir ein bisschen aufpassen. So, wir haben also hier die Geschichte 3× Chlor, wir kämen also hier auf eine gebrochene Zahl, gefällt nicht, also schreiben wir da mal hin 6 HCl, das wären dann also hier drei H2, sind also an dieser Stelle 2AlCl3 und dann hier vorne auch zwei - kommt hin.

Aluminium reagiert mit Salzsäure zu Aluminiumchlorid und Wasserstoff wird frei. Wie sieht es aus mit Kupfer? Mal eine Kupfermünze nehmen, die müsste in jedem Portemonnaie zu finden sein, werfen sie in die Salzsäure hinein, Cu+HCl, und dort passiert rein gar nichts. Da kann man also warten bis zum St. Nimmerleinstag, egal ob die Säure verdünnt ist oder konzentriert, es passiert nichts. Und auch aus diesem Grunde bezeichnen wir Kupfer als ein edles Metall und Aluminium als ein unedles Metall.

So, jetzt kommt aber jemand und sagt: Na schön, Säure hin, Säure her, was interessiert mich das? Edel und unedel kann man auch verstehen, bezüglich der Reaktion mit Sauerstoff: Oxidation. Und da haben diese Leute durchaus recht, weil in diesem Kontext gibt es da tatsächlich geringere Unterschiede. Aluminium, ob man es jetzt glaubt oder nicht, oxidiert an der Luft sofort. Wäre es anders, würde ich mein Gesicht besser hier in diesem Spiegel sehen. Also es spiegelt ein bisschen, hat aber eine ganz feine, feine Oberfläche von Aluminiumoxid. Und das ist auch der Grund dafür, warum Aluminium sich nicht weiter zersetzt, selbst wenn es relativ feuchte Räume sind, im Vergleich zum Eisen - das ist die eine Sache. Die andere Sache beim Kupfer ist die, wenn wir Kupfermünzen eine Weile aufheben, in Räumen haben, fangen sie an zu schwärzen. Das ist eigentlich auch klar, warum das so ist. Da gibt es zwei Prozesse: Sie reagieren mit dem Sauerstoff der Luft, also oxidieren auch ein bisschen bis schwarz, aber was bei Kupfer noch viel entscheidender ist, Kupfer hat auch eine relativ hohe Affinität zu Schwefel. Und den haben wir im Schwefelwasserstoff, was nach faulen Eiern stinkt. Das wollte ich dazu nur sagen.

So kann man es natürlich auch sehen. Aber prinzipiell versteht man unter chemisch edel oder unedel nur die Reaktion mit Säuren. Und die Säuren können durchaus auch stark sein, spielt keine Rolle. Nur, sie dürfen nicht oxidieren. Also noch mal: unedel - das Metall reagiert mit der Säure, edel - das Metall reagiert mit der Säure nicht. Und aus diesem Grunde muss ich, wohl oder übel, als Chemiker, Aluminium als unedel bezeichnen und Kupfer als edles Metall. So ist das. Und das ist einer der großen Chemie-Irrtümer, die im Volksmund vorherrschen. Habt ihr das alles gewusst, ist das schön. Aber vielleicht hat es der Eine oder Andere doch nicht so ganz gewusst. Man lernt ja auch durch Hören und sich miteinander verständigen. So, meine Lieben, das wäre es für heute. Hauptsache ihr habt ein bisschen was gelernt und Spaß gehabt, wünsche euch alles, alles Gute. Tschüss  

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6 Kommentare
  1. 001

    Mit verdünnter H2SO4 ausprobieren. Warten. Schlimmstenfalls passiert nichts. Konz. H2SO4 könnte das Graphit angreifen.

    Zu SP gibt es ein Video. Kann sein, dass es noch in Arbeit ist.

    Von André Otto, vor mehr als 4 Jahren
  2. Ich2

    Hmm, auch wenn Sie eine Kupferelektrolyse selbst nie durchgeführt haben: Gibt es keine Säure die Cu löst aber Graphit nicht angreift? Wenn Sie mir eine Säure mit diesen Eigenschaften nennen können, wäre mir bereits geholfen. Zur Not kratze ich das Cu von der Elektrode ab, aber da Graphit sehr weich ist, würde ich dann leider auch etwas von der Elektrode abkratzen.
    Und wie stehts mit einem Video zum Thema Standardpotentiale?
    mfg

    Von Dflow, vor mehr als 4 Jahren
  3. 001

    Ich habe damit keine praktische Erfahrung und kann daher nicht helfen.

    Von André Otto, vor mehr als 4 Jahren
  4. Ich2

    Ich finde das Video klärt über diesen Irrtum auf und ist gleichzeitig ein guter Einstieg zum Thema unedel/edel.
    Gibt es auch ein weiterführendes Video zu diesem Thema, in dem der Sachverhalt anhand des Standardpotentials und der Definition über die Wasserstoffelektrode erklärt wird?
    Ach ja, ich hab letztens Elektrolyse "gespielt" mit Kupfersulfatlsg. Nun hab ich elementares Cu an meiner Graphitelektrode hängen. Über einen Tip, wie ich das Cu von der Elektrode entfernen kann ohne diese zu beschädigen, wäre ich sehr dankbar.
    mfg

    Von Dflow, vor mehr als 4 Jahren
  5. 001

    Ich freue mich immer, wenn ich Chemie verständlich erklären konnte.

    Gruß

    André

    Von André Otto, vor mehr als 5 Jahren
  1. Default

    Ihre Video sind wirklich sehr,sehr gut gelungen. Es gelingt mir so selbst schwere Inhalte zu verstehen. Vielen Dank dafür.

    Von Dagmar Krings, vor mehr als 5 Jahren
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