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Transkript Alkene – Einführung

Guten Tag! Herzlich willkommen zu diesem Video! Es heißt "Alkene - Einführung". Sicher könnt ihr euch noch an die Alkane erinnern und an einen ihrer Vertreter, das Ethan. Ethan besteht aus 2 Kohlenstoffatomen, die mit einer Bindung verbunden sind. An jedem der Kohlenstoffatome befinden sich noch 3 Wasserstoffatome jeweils mit einer Bindung verknüpft. Ethan ist ein Vertreter der Alkane, es ist ein Alkan. Alkane sind chemisch ziemlich träge, sie sind jedoch zu gewissen Reaktionen befähigt. Unter bestimmten Bedingungen bilden sie ein Reaktionsprodukt, das ich rechts einmal aufzeichnen möchte. Die beiden Kohlenstoffatome sind weiterhin mit einer chemischen Bindung verknüpft und an jedem der Kohlenstoffatome befinden sich nun statt 3, jeweils 2 Wasserstoffatome. Was ist geschehen? Vom Ethanmolekül wurden 2 Wasserstoffatome abgespalten und sind in Form von molekularen Wasserstoff H2 entwichen. Das Reaktionsprodukt ist noch nicht fertig gezeichnet, denn wir wissen ja, dass Kohlenstoff, das in der 4. Hauptgruppe steht, 4 chemische Bindungen ausbildet, also muss zwischen den beiden Kohlenstoffatomen noch eine 2. chemische Bindung existieren. Ich zeichne sie rot ein. Das Reaktionsprodukt ist ein Alken, sein Name lautet Ethen. Was ist nun der wichtigste Unterschied zwischen den Alkanen und den Alkenen. Jedes Molekül eines Alkans besitzt nur Einfachbindungen. Ein Alken hingegen besitzt immer eine Doppelbindung. Alkane werden auch als gesättigte Verbindungen bezeichnet, Alkene nennt man ungesättigte Verbindungen. Wir wollen nun einige Alkene mit ihrer chemischen Formel aufschreiben. Beginnen wir mit dem Methen. Es hat ein Kohlenstoffatom - holla - wo sollen wir dann die Doppelbindung eintragen? Nein, das geht nicht. Methen gibt es nicht. Ethen haben wir bereits aufgezeichnet, wir werden es noch einmal tun. Das nächste Alken heißt Propen. Propen besteht aus 3 Kohlenstoffatomen, die durch Bindungen miteinander verknüpft sind. Am 1. Kohlenstoffatom befinden sich 2 Wasserstoffatome, am 2. Kohlenstoffatom nur noch 1 Wasserstoffatom und das 3. Kohlenstoffatom besitzt, wie im Propanmolekül, 3 Wasserstoffatome mit denen es verknüpft ist. Nun noch die 2. Bindung zwischen den beiden 1. Kohlenstoffatomen eintragen und wir sind fertig. Buten. Buten besteht aus 4 Kohlenstoffatomen, die eine Kette bilden. Am 1. Kohlenstoffatom befinden sich 2 Wasserstoffatome, am 2. Kohlenstoffatom 1 Wasserstoffatom, am 3. Kohlenstoffatom sind 2 Wasserstoffatome und am 4. Kohlenstoffatom sitzen 3 Wasserstoffatome. Nur noch die 2. Bindung zwischen dem 1. und dem 2. Kohlenstoffatom eingezeichnet und das Butenmolekül ist gezeichnet. Schaut nun, wie ich das Pentenmolekül zeichne. Das Hexenmolekül besteht aus 6 Kohlenstoffatomen, schaut bitte, wie ich es zeichne. Die nächsten Alkene heißen Hepten, Octen, Nonen und Decen. Zeichnungen der Moleküle werde ich hier nicht darstellen, ihr könnt sie ja einmal üben. Wir stellen fest: Methen hätte, wenn es es geben würde, 1 Kohlenstoffatom, Ethen besitzt 2 Kohlenstoffatome, Propen besitze 3 Kohlenstoffatome, Buten verfügt über 4 Kohlenstoffatome, Penten hat 5 Kohlenstoffatome, Hexen hat 6 Kohlenstoffatome, Hepten hat 7 Kohlenstoffatome, Octen verfügt über 8 Kohlenstoffatome und schließlich Nonen hat 9 Kohlenstoffatome und Decen 10 Kohlenstoffatome. Es ist mitunter, vor allem bei langen Ketten sehr ermüdend, die ausführlichen Formeln darzustellen. Daher benutzt man mitunter die sogenannte "Rationale Schreibweise": CH2=CH2 ist Ethen, CH2=CH-CH3 ist Propen, CH2=CH-CH2-CH3 ist Buten, CH2=CH-CH2-CH2-CH3 ist Penten, CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 ist Hexen, CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ist Hepten. Die noch längeren könnt ihr selber vielleicht üben, dafür gibt es dann noch einfachere Schreibweisen.   Physikalische Eigenschaften der Alkene Die 1. Vertreter der Alkene, die Gase, sind alle farblos mit einem spezifischen Geruch. Die Siedetemperaturen der Alkene steigen mit zunehmender Anzahl der Kohlenstoffatome im Molekül an. Alkene mit 1-4 Kohlenstoffatomen sind bei Raumtemperaturen gasförmig, Alkene mit 5-19 Kohlenstoffatomen sind bei Raumtemperaturen flüssig. Ab etwa 20 Kohlenstoffatomen sind Alkene fest. Löslichkeit der Alkene Es ist so, dass Alkene in polaren Lösungsmitteln schwer löslich sind und in unpolaren oder wenig polaren Lösungsmitteln relativ gut gelöst werden können. Alkene sind nur sehr wenig in Wasser löslich, dafür aber sehr gut in dem unpolaren Lösungsmittel Benzin. Ganz kurz zu den chemischen Eigenschaften der Alkene: Alkene sind genau wie Alkane brennbar. Was die Reaktionsfähigkeit von Alkenen und Alkanen betrifft, so ist festzustellen, dass Alkene prinzipiell reaktionsfähiger als Alkane sind. Ausführlicher zur Reaktionsfähigkeit von Alkenen im Video "Alkene-Reaktionen". Ich danke für euer aller Aufmerksamkeit. Alles Gute. Auf Wiedersehen.

Informationen zum Video
17 Kommentare
  1. Default

    Sehr hilfreiches Video,danke! Durch das langsame Sprechen konnte man den Schritten viel besser folgen.

    Von Pennyf2800, vor 3 Monaten
  2. Default

    sehr gut erklärt aber vl ein bisschen zu langsam gesprochen

    Von Rotgolfbob, vor 7 Monaten
  3. 001

    Jeder ist ein Depp. Und jeder auf mindestens einem Gebiet.
    Alles Gute

    Von André Otto, vor etwa einem Jahr
  4. Image

    Herrlich verständlich erklärt! Extra für solche Deppen wie mich :D. Vielen Dank!

    Von O O Lisa Oo, vor etwa einem Jahr
  5. 001

    Das ist schön.
    Alles Gute

    Von André Otto, vor fast 2 Jahren
  1. Default

    Ich möchte mich herzlich bedanken für die ausführlich und verständliche Antwort, das hat mir sehr weitergeholfen :). Ich hatte es dringend gebraucht da ich bald geprüft werde und ich nicht wusste was damit gemeint war, nun weiß ich es, vielen dank :)

    Von Saramaggi, vor fast 2 Jahren
  2. 001

    Warum so dringend? Die Struktur von Alkenen wird bis in alle Ewigkeit im gesamten Universum die gleiche bleiben!
    Eigentlich ist bei den Alkenen die Frage nicht korrekt formuliert. Besser:
    Die STRUKTUR von ALKENMOLEKÜLEN
    Unter STRUKTUR versteht man die UMFASSENDE BESCHREIBUNG der GESTALT EINES MOLEKÜLS. Und da alle Moleküle einer Verbindung vollkommen identisch sind, hat man damit auch die Struktur ALLER MOLEKÜLE erfasst.
    Die Struktur kann man mit UNTERSCHIEDLICHER AUSFÜHRLICHKEIT dokumentieren.
    1. Konstitution: Sie gibt an, welche Atome miteinander verbunden sind. C - Atome haben jeweils vier Bindungen, H - Atome jeweils eine Bindung. Bei n - Alkanen bilden die C - Atome eine Kette. Bei unverzweigten Alkenen gibt es eine Doppelbindung zwischen zwei C - Atomen.
    2. cis - trans - Isomerie: Wenn an den beiden C - Atomen der Doppelbindung, also bei C = C, zwei Substituenten ungleich H sitzen (Methyl, Ethyl, Propyl, usw.), dann spricht man von "cis" (zusammen) und "trans" (auseinander). In systematischer Benennung sagt man auch Z- und E-. Es ergeben sich verschiedene Verbindungen mit verschiedenen Eigenschaften. Das kommt daher, weil um die Doppelbindung keine Drehung möglich ist.
    3. Geometrie: Hier sind die BINDUNGSLÄNGEN, die BINDUNGSWINKEL und die DIEDERWINKEL von Bedeutung.
    BINDUNGSLÄNGEN: C-C etwa 154 pm, C=C etwa 134 pm, C-H etwa 110 pm
    BINDUNGSWINKEL: C-C-C etwa 110°, C=C-C etwa 120°, C-C-H etwa 110°
    DIEDERWINKEL: Geben an, ob mehrere verbundene Atome in einer Ebene liegen oder nicht.
    Zwei Beispiele:
    cis R-C=C-R: 0°
    trans R-C=C-R: 180°
    4. Konformation
    Um die C-C - Einfachbindung ist eine Drehung relativ einfach möglich. Die verschiedenen Anordnungen der Substituenten zueinander bezeichnet man als Konformationen. Für deren Beschreibung werden u. a. die Begriffe ekliptisch, gestaffelt und gauche verwendet.
    Punkt 1. sollte man UNBEDINGT kennen, 2. erst in der Oberstufe in der Schule.
    Punkt 4. braucht man VIELLEICHT im Leistungskurs Chemie. Punkt 3. vielleicht auch.
    Vorzugsweise benötigt man 2., 3. und 4. erst beim Chemiestudium.
    Alles Gute und viel Erfolg

    Von André Otto, vor fast 2 Jahren
  3. Default

    Kann mir jemand bitte dringend sagen was mit der Struktur von Alkenen gemeint ist? Meint man damit nur das eine Doppelbindung exestieren muss, oder muss man noch andefe dinge bei der Struktur von Alkenen wissen?

    Von Saramaggi, vor fast 2 Jahren
  4. 001

    Das sind wichtige Grundbegriffe. Bitte die entsprechenden Videos anschauen.
    unpolar - Gase: Edelgase, H2, O2, N2
    kaum polar - Alkane
    polar: Wasser H2O, Ammoniak NH3

    Bei polaren Molekülen sind die Valenzelektronen (Außenelektronen) unregelmäßig verteilt. Im Wassermolekül zieht das Sauerstoffatom die Valenzelektronen stärker an als die Wasserstoffatomen (siehe auch "Elektronegativität"). Es gibt einen negativen Teil (Elektronenüberschuss) und einen positiven Teil (Elektronenmangel). Das Molekül hat ein "Dipolmoment". Das hat wichtige Auswirkungen auf die Eigenschaften: Wasser löst Salze, Benzin (Alkane) nicht.
    Alles Gute

    Von André Otto, vor mehr als 2 Jahren
  5. Default

    was heißt denn jetzt polar und unpolar? Hat das etwas mit der Dichte zutun?? Trotzdem super Video!!^^

    Von Yunmi220, vor mehr als 2 Jahren
  6. Default

    Unter welchen Bedingungen werden denn Alkane zu Alkene?

    Von Sabinelemanczyk, vor etwa 3 Jahren
  7. 001

    Vielen Dank für die netten Kommentare!
    Für jedes Niveau braucht es ein eigenes Video. Das ist mittlere Schwierigkeit einfach und klar dargestellt. Im Zweifel besser einfacher als zu kompliziert. Nach dem vielen bodenlosen Unsinn den ich im Zusammenhang mit dem Unterrichtsfach Chemie gesehen und gehört habe, scheint mir der vorgezeichnete Weg der einzige gangbare zu sein, um die Grundlagen dieser faszinierenden Wissenschaft zu vermitteln.
    Alles Gute

    Von André Otto, vor etwa 4 Jahren
  8. Default

    Ich liebe deine Schrift . Ich finde es toll das du alles so übersichtlich machst !!
    Danke :D

    Von Güzide, vor etwa 4 Jahren
  9. Default

    es ist toll erklärt und super dargestellt, nur sprichst du so überdeutlich und langsam dass ich mir etwas dumm vorkomme ;)

    Von Lizzy16, vor mehr als 4 Jahren
  10. Default

    Danke! Wirklich super!!

    Von Hannah Petrat, vor mehr als 4 Jahren
  11. Default

    Andre warum warst du nicht mein Chemie Lehrer all die Jahre?? =D

    Von Yunus P, vor fast 5 Jahren
  12. Laliki

    Super... einfach super erklärt :) (holla :D)

    Von Beko, vor etwa 5 Jahren
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