Advent, Advent, 1 Monat weihnachtliche Laufzeit geschenkt.

Nicht bis zur Bescherung warten, Aktion nur gültig bis zum 18.12.2016!

Warum binden sich Atome?

Atome bestehen aus Atomkern und Atomhülle mit Elektronen. Für chemische Bindungen sind vor allem die Elektronen auf der äußersten Schale von Atomen von Bedeutung. Das sind die sogenannten Valenzelektronen.

Darstellung des Bohrschen Atommodells

In Verbindungen streben die Atome immer eine vollbesetzte Schale an, die der Edelgaskonfiguration entspricht. Diese erreicht ein Wasserstoffatom zum Beispiel, in dem es mit einem weiteren Wasserstoffatom eine Bindung eingeht. Das Elektronenpaar dieser Bindung gehört dann zu beiden Atomen. Sie teilen sich also ein gemeinsames Elektronenpaar, wodurch sie beide Edelgaskonfiguration erhalten.

In Molekülen gilt immer die Oktettregel. Willst du also eine Formel für ein Molekül aufstellen, dann achte darauf, dass die Anzahl der Bindungselektronen und freien Elektronenpaaren um ein Atom immer acht beträgt (Ausnahme: Wasserstoff). Im Wassermolekül besitzt der Sauerstoff also vier Elektronen durch seine freien Elektronenpaare und vier Bindungselektronen durch die zwei Bindungen zum Wasserstoff.

Welche chemischen Bindungen gibt es in Molekülen?

Es gibt verschiedene Arten von Bindungen. Es lässt sich zwischen polarer und unpolarer Bindung unterscheiden. In einem Molekül mit unpolarer Bindung ist die negative Ladung symmetrisch zwischen den Atomen verteilt. In einer polaren Bindung ist die Ladung unsymmetrisch verteilt, wodurch sich Teilladungen an den Atomen ergeben.

Ob eine Bindung polar oder unpolar ist, kannst du an der Differenz der Elektronegativitäten erkennen. Die Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Atoms die Bindungselektronen zu sich zu ziehen.

Ladungsschwerpunkt der Bindungselektronen in einer Bindung

Wann spricht man von Ionen?

Liegt die Differenz der Elektronegativitäten zwischen 0 und 0,5, dann ist die Bindung unpolar. Zwischen 0,6 und 1,7 ist eine Bindung polar. In dem Fall zieht also das elektronegativere Atom die Bindungselektronen stärker zu sich. Polare und unpolare Bindungen werden zu den kovalenten Bindungen gezählt.

Ab einer Elektronegativitätsdifferenz von 1,7 liegen Ionen vor. In dem Fall zieht der elektronegativere Partner die Elektronen soweit zu sich, dass ein positives Kation und ein negatives Anion entstehen. Diese Ionen bilden dann Ionengitter in dem Ionenbindungen vorliegen.

Ionen in einer Gitterstruktur angeordnet

Was hält Moleküle noch zusammen?

Neben den Bindungen in einem Molekül gibt es auch noch Bindungen zwischen Molekülen. Diese Bindungen sind schwächer als die Bindungen in einem Molekül, tragen aber trotzdem zu den Eigenschaften der Verbindung bei. Die Anziehungskräfte zwischen Molekülen entstehen zum Beispiel, da die Elektronen in den Elektronenhüllen von Atomen ständig in Bewegung sind. Zum Teil kommt es dann zur ungleichmäßigen Verteilung der negativen Ladungen. Es entstehen ganz kurzfristig Teilladungen im Molekül, die zu Anziehung oder Abstoßung benachbarter Moleküle führt.

Diese Bindungen werden **Van-der-Waals-Bindungen genannt und sind sehr schwach. Eine Rolle spielen sie nur in unpolaren Molekülen, da in polaren Molekülen stärkere Wechselwirkungen den Einfluss überdecken. Allgemein gilt: Je größer die Oberfläche eines Moleküls, desto stärker sind die Anziehungskräfte durch Van-der-Waals-Bindungen.

Ein weiteres Beispiel für intermolekulare Wechselwirkungen sind Wasserstoffbrückenbindungen. Diese entstehen in polaren Molekülen wie z.B. zwischen Wassermolekülen und bilden sich, da die positiven Partialladungen der Wasserstoffatome und die negativen Partialladungen der Sauerstoffatome sich anziehen. Diese zusätzlichen Bindungen sorgen dafür, dass Wasser, obwohl es so ein kleines Molekül ist, erst bei 100 °C siedet.

Wassermoleküle, die über Wasserstoffbrückenbindungen wechselwirken

Videos in diesem Thema

Valenzelektronen – ihre Bedeutung für chemische Bindungen

Valenzelektronen – ihre Bedeutung für chemische Bindungen

In diesem Video lernst du etwas über den Atomaufbau. Der Fokus steht dabei auf den Valenzelektronen. Du wirst lernen, wie viele Valenzelektronen jedes Atom hat, wie du…

Oktettregel

Oktettregel

In diesem Video geht es um die Oktettregel. Dazu wird die Regel allgemein erklärt und im Anschluss werden verschiedene Bindungstypen beleuchtet und Regelverletzungen…

Elektronegativität – Einführung

Elektronegativität – Einführung

Was ist Elektronegativität, wie kann man sie sich erklären und was kann man damit anfangen?

Elektronegativität

Elektronegativität

In diesem Video geht es um das Thema Elektronegativität. Nach dem Film wirst du wissen, was Elektronegativität ist, wie man sie anhand des Periodensystems abschätzen…

Metallbindung

Metallbindung

In diesem Video wir vor allem die Metallbindung erklärt und wie mit ihr die Eigenschaften der Metalle zusammenhängen. Das Thema ist in fünf Teile gegliedert. Im ersten…

Metallbindung

Metallbindung

In diesem Video wird dir die metallische Bindung beschrieben und erläutert sowie auf die Frage eingegangen, wie der elektrische Strom in Metallen geleitet wird. Zu…

Unpolare Atombindung

Unpolare Atombindung

Die unpolare Atombindung besteht zwischen gleichen Teilchen eines Elements. Dazu befähigt sind die Nichtmetalle mit Ausnahme der Edelgase. Entsprechend sind die…

Polare Atombindung

Polare Atombindung

Die Atombindung kann polar sein, wenn unterschiedliche Atome daran beteiligt sind. Dann ergibt sich eine Polarität der Bindung, Dipolmomente entstehen. Die Verbindungen…

Dipole

Dipole

In diesem Video werden dir Dipole an chemischen Verbindungen erklärt und gezeigt, wodurch ein Dipolmoment zustande kommt. Grundlage hierfür ist die Elektronegativität…

Kovalente und ionische Bindungen

Kovalente und ionische Bindungen

In diesem Video lernst du die kovalente Bindung (auch Atombindung) und die Ionenbindung kennen. Wir werden uns mit Elektronegativitätswerten beschäftigen und uns anhand…

Ionenbindung

Ionenbindung

In diesem Video wird die Ionische Bindung vorgestellt.

Van-der-Waals-Kräfte

Van-der-Waals-Kräfte

van - der - Waals - Kräfte (vdW - Kräfte) sind schwache Bindungskräfte zwischen Molekülen, die große Bedeutung besitzen. Malen, Lackieren und Schreiben wäre ohne ihre…

Wasserstoffbrückenbindung

Wasserstoffbrückenbindung

Die Wasserstoffbrückenbindung wird zwischen Wasser - Molekülen realisiert. Sie ist die Voraussetzung dafür, dass Wasser flüssig und nicht gasförmig ist. Die Ursache…

Wechselwirkungen zwischen Molekülen

Wechselwirkungen zwischen Molekülen

Hier werden die wichtigsten Wechselwirkungen zwischen Molekülen vorgestellt - die Dipol-Dipol-Wechselwirkung, die Van-der-Waals-Kräfte und die…

Arbeitsblätter zum Ausdrucken zum Thema Chemische Bindungen

15625 testpaket valenzelektronen und chemische bindungen.standbild001 Valenzelektronen – ihre Bedeutung für chemische Bindungen Anzeigen Herunterladen
299 vorschaubild Unpolare Atombindung Anzeigen Herunterladen
5491 polareatombindung Polare Atombindung Anzeigen Herunterladen
15626 testpaket chemische bindungsarten.standbild002 Kovalente und ionische Bindungen Anzeigen Herunterladen
5073 waalskr%c3%a4fte Van-der-Waals-Kräfte Anzeigen Herunterladen
302vorschaubild 2 Wasserstoffbrückenbindung Anzeigen Herunterladen